Asfdasfd

  • 24 нояб. 2012 г.
  • 1323 Слова
1. Теоретическая часть.


Раздел химии, изучающий скорость и механизм протекания физико-химических процессов, называется химической кинетикой. Кинетика позволяет выяснить реальные механизмы протекания процессов. В химической кинетике различают гомогенные и гетерогенные процессы.
Гомогенные процессы протекают во всем объёме, и реагирующие вещества находятся в одной фазе. В этом случаемолекулы реагирующих веществ находятся в одинаковых условиях. Гетерогенные процессы протекают на границе раздела фаз.
Скоростью физико-химического процесса называется изменение количества реагирующих веществ в единицу времени в единице реакционного пространства. Реакционным пространством в гомогенной системе служит объем сосуда, в котором происходит взаимодействие, в гетерогенной – поверхность раздела фаз.Формулы для средних скоростей этих процессов имеют вид:
(n (n
Vгом=(------- ; Vгетер=(------
((n S((
где, (n = n2 – n1 , (( = (2 - (1.
n2 и n1 – количествомолей изменяющегося в реакции вещества в моменты времени (2 и (1. ( - объем реакционного пространства, S – площадь границы раздела двух сред.
Скорость физико-химических процессов величина положительная, поэтому перед дробью ставят знак (. Измеряется : моль/л*с, моль/м²*с.
Количество вещества отнесенное к занимаемому объему есть мольная концентрация. Т.е. скорость гомогенной реакции есть изменениеконцентрации одного из реагирующих веществ в еденицу времени:
C2 – C1 (C
Vгом = (------- = ( -----
(2 - (1 ((
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления, присутствия в системе католизаторов и т.д.
Закон действия масс: скорость гомогеннойхимической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакций.
Правило Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10( скорость химической реакции возрастает в 2-4раза.
где Vt1 и Vt2 – скорости реакции соответственно при конечной t2 и начальной t1 температурах, γ −температурный коэффициент скорости (от 2 до 4), показывающий, во сколько раз возрастает скорость реакции с повышением температуры реагирующих веществ на 10(. Одним из наиболее распространенных способов изменения скорости является катализ. Катализ может быть гомогенным (реагенты и катализатор в одной фазе) и гетерогенным (реагент и катализатор в разных фазах)
Все физико-химические процессы можно разделить наобратимые и необратимые.
Состояние процесса, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называется химическим равновесием.
Для обратимой реакции: aA + bB ( cC + dD, в состоянии равновесия выполняется следущее соотношение:
CC * CD PC * PD
KC = --------- или Kp = --------
CA * CBPA * PB


Где CA, CB, CC, CD (PA, PB, PC ,PD) – концентрации (парциальные давления) реагирующих веществ; a, b, c, d – стехиометрические коэффициенты; К – константа равновесия, выраженная через концентрацию или давление. (причем Kp = KC (R T) , где (n = c+d –a– b)
Направление смещения химического равновесия при изменении условий определяется принципом Ле – Шателье: если на систему,находящуюся в состоянии равновесия, оказывается воздействие (изменяются концентрация, температура давление), то оно благоприятствует той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие.

1. Практическая часть


Цель работы: изучить влияние различных факторов на кинетику и равновесие физико-химических процессов....
tracking img