Cfif

  • 16 апр. 2012 г.
  • 1883 Слова
В реакцию вступает неизвестное вещество.

Цель задачи очевидна, определить это неизвестное вещество, или неизвестный элемент, входящий в его состав. В КИМах ЕГЭ по химии этот тип задач представлен заданием С5, как правило, не слишком сложным. Среди этих заданий есть статические задачи на определение формул веществ по данным элементного анализа, по характеристикам его плотности ианалогичные.

Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция. (ЕГЭ-2009)

Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана – 0,246 г (при тех же условиях). Определите молекулярную формулу алкана. (ЕГЭ-2009)

Как статические, без использования расчетов поуравнению реакции решаются обычно и типовые задачи на определение формул органических веществ по массам продуктов сгорания.

Мы будем рассматривать задачи связанные с расчетом по уравнению реакции. Школьник, приступая к решению задач такого типа, должен быть готов использовать для написания уравнений реакций общие формулы классов веществ, обозначать неизвестные элементы, радикалы подходящими буквами (Ме,Х, Э, R и т.п.) Не всегда есть возможность (и необходимость) полностью расставить коэффициенты, часто для расчетов можно использовать схемы, уравненные по какому-то одному элементу: Ме2О3 (2 MeCl3

Часто приходится буквами обозначать валентность элемента, индексы в формулах, коэффициенты в уравнениях… Надо следить, чтобы одной буквой не обозначались разные величины.

Ключевойколичественной характеристикой, обычно необходимой для определения формулы вещества является относительная атомная масса (для элемента) или относительная молекулярная масса (для вещества). Если в условии задачи кроме массы неизвестного вещества указана порция какого-то известного вещества – задачу можно решить обычным путем, по следующему плану:

1. Переходим к количеству вещества,
2. Проводим расчет поуравнению реакции;
3. Находим молярную и относительную молекулярную массу вещества;
4. Определяем формулу.

Задача 1. При окислении 16,2 г некоторого альдегида аммиачным раствором оксида серебра(I) выделилось 48,6 г серебра. Определите молекулярную формулу альдегида.

|Дано: |Уравнение реакции:|
|m(R-CHO)= 16,2 г |R-CHO + Ag2O + NH3 ( RCOONH4 + 2Ag |
|m(Ag)= 48,6 г |1. n(Ag)=48,6/108 = 0,45 моль; |
| |2. По уравнению n(RCHO) = n(Ag)/2 =0,225 моль |
|Mr(R) - ? |3. M(R-CHO)=m/n = 16,2/0,225 = 72 г/моль; Mr(R-CHO) = 72 |
|Формула - ? |Mr (R)= Mr (RCHO) - Mr (CHO) = 43 |


4. Поскольку в условии ничего несказано о группе альдегида, используем общую формулу углеводородного радикала СхНу и анализируем ее возможный состав: 12х+3у=43; х=3, у = 7 С3Н7-CHO – два возможных изомера.

Вообще, недостатком задания С5 ЕГЭ по химии можно считать то, что от ученика требуется определить лишь молекулярную формулу вещества. Конечно, это упрощает задание, но окончательным определением вещества можно считать толькоопределение наряду с составом и его строения. Во всяком случае, на олимпиаде, в вузовском курсе от школьника может потребоваться умение предложить к найденному составу формулы всех или наиболее вероятных изомеров. Поэтому убирать этот этап решения из решения данного типа задач только потому, что его нет в заданиях ЕГЭ, нежелательно.

В более сложных задачах...
tracking img