Ercecyfz

  • 26 нояб. 2012 г.
  • 554 Слова
Уксусная кислота – слабый электролит и в очень незначительной степени диссоциирует по уравнению:
СН3СООН = СН3СОО– + Н+.
Константа диссоциации (равновесия) К уксусной кислоты:
Ккисл = [СН3СОО–][Н+]/[СН3СООН].
Учитывая, что в растворе уксусной кислоты концентрации ионов водорода и ацетат-ионов равны, т.е. [СН3СОО–] = [Н+], а сама она – слабый электролит и поэтому в состоянии диссоциациинаходится лишь малая часть ее молекул, концентрацию непродиссоциировавших молекул СН3СООН можно считать равной концентрации кислоты скисл. Тогда получаем:
Ккисл = [Н+]2/скисл,
откуда

Пример. Константадиссоциации уксусной кислоты (данные справочника) равна:
Ккисл = 1,86•10–5. Требуется рассчитать концентрацию ионов водорода и рН в 0,1М и 0,01М растворах уксусной кислоты.
Для 0,1М раствора имеем:

рН = –lg(1,36•10–3) = 2,87.
Если же такую операцию, т. е. увеличение концентрации одноименного иона, провести с раствором слабой кислоты или слабого основания, то наблюдается резкое изменение рН раствора.Рассмотрим, как изменится рН раствора уксусной кислоты при введении в раствор ацетата натрия NаСН3СОО, т. е. одноименного ацетат-иона СН3СОО–.
Согласно принципу Ле Шателье равновесие реакции диссоциациисместится влево в результате увеличения концентрации ацетат-ионов СН3СОО–, образующихся при полной диссоциации ацетата натрия как сильного электролита. Такое смещение равновесия диссоциации уксуснойкислоты означает уменьшение концентрации ионов водорода, т. е. увеличение рН раствора.
!!!кислоту либо ацетатную соль. (HCl, CH3COONa)

!!!щелочи надо добавить.
 определяют концентрацию ионов водорода и рНраствора гидроксида аммония:
NH4OH =  + OH–,
константа диссоциации которого равна Косн = 1,79•10–5. Сначала рассчитывают концентрацию гидроксид-ионов:

и рОН. затем – концентрацию ионов водорода:
[Н+]= Кв/[ОН–] = 10–14/[ОН–]
и определяют рН = 14 – рОН. В 0,01М растворе гидроксида аммония рН = 10,6. 
при введении в раствор слабого основания NН4ОН хлорида...
tracking img