Fghj

  • 01 дек. 2012 г.
  • 1002 Слова
Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
Уфимский Государственный Авиационный Технический Университет
Кумертауский филиал


Кафедра «ЕН и ОТД»





Отчёт
по лабораторной работе №2
«Химическая связь»








Выполнил:
студент гр. ТМ-108
Тимербаев Рафаэль
Проверил:
преподаватель
Муллаянов Р.Х.








2008 г.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2.
Химическаясвязь.

Цель работы: изучение характерных особенностей химических реакций комплексообразования, свойств различных комплексов с целью использования их в технологии получения, очистки металлов и их обработки.


Краткая справка
Взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул простых и сложных веществ, а также кристаллов, называют химической связью.
Основным критериемхимического взаимодействия атомов, ионов и молекул является изменение электронной плотности.
Образовавшаяся новая молекула устойчива только в том случае, ее; энергия возникших частиц ниже энергии исходных, то есть имеет место выделение энергии и уменьшение энтальпии системы.
Полностью заполненные (согласно принципу Паули) двумя электронами атомные орбитами являются стабильными. По этойпричине и атомы, имеющие такие орбитами, являются устойчивыми и не проявляют химической активности (например, инертные газы). Поскольку любая система (в том числе и атомная) с1нймится занять устойчивое положение, то атомы в химических реакциях стремятся приобрести завершенные электронные оболочки.
При образовании более сложных систем происходит перераспределение валентных электронов междуатомами, участвующими в образовании химической связи. В зависимости от характера распределения электронной плотности в веществе различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную и металлическую.
Экспериментальная часть
Получение комплексных катионов и анионов
Цель работы: научиться использовать реакции комплексообразования для разделения катионов.
Порядоквыполнения работы:
а) в одну пробирку налили 3 капли 0,1 М раствора соли Mn2S04, в другую – 3 капли 0,1 М раствора соли NiSO4. В каждую пробирку добавили постепенно 15 капель концентрированного раствора NH2OH.
Отметили первоначальное образование осадка в обеих пробирках дальнейшее растворение его во второй пробирке. Напишем уравнения химических реакций, врезультате которых образуется комплексный катион [Ni(NH3)6]:
MnSO4 + 2NH4OH = Mn(OH)2( + (NH4)2 SO4
NiSO4 + 6NH4OH = [Ni(NH3)6] SO4+ 6H2O
б) в одну пробирку налили 3 капли 0,2 М раствора соли FeCl, в другую - 3 капли 0,1 М раствора соли Cr2(SO4)3. В каждую пробирку добавляли по каплям раствор NaOH (в избыточном количестве). Отметили первоначальное образование осадков в каждой пробирке и растворениеосадка во второй пробирке. Напишем уравнения химических реакций с учетом образования комплексного аниона [Сr(ОН)6]3- (это говорит о возможности использования реакций, комплексообразования для качественного анализа катионов):
FeCl3 + 3NaOH ( Fe(OH)3( + 3NaCl
Cr2(SO4)3 + 6NaOH ( 2Cr(OH)3( + 3Na2SO4
Комплексные соединения в реакциях обмена
Цель работы: научиться использоватьреакции комплексообразования для открытия отдельных катионов.
Порядок выполнения работы:
а) в две пробирки налили по 3 капли 0,1 М раствора соли FeSO4. Затем в одну пробирку добавили 3 капли 0,1 н раствора соли K4[Fe(CN)6], в другую - 3 капли раствора K3[Fe(CN)6].
Отметили, в какой пробирке появилось синее окрашивание, обусловленное образованием турибуллевой сини Fe3[Fe(CN)6]2.
FeSO4 + K4[Fe(CN)6] =
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =
б) в две пробирки налили по 3 капли 0,1 н раствора соли FeCl3. Затем в одну пробирку добавили 3 капли раствора соли K3[Fe(CN)6], в другую - 3 капли раствора K4[Fe(CN)6].
Отметили, в какой пробирке появилось синее окрашивание, обусловленное образованием берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6] 8+. Напишем уравнения...
tracking img