Gfghfghf

  • 13 дек. 2012 г.
  • 5762 Слова
МЧС РОССИИ
САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
ГОСУДАРСТВЕННОЙ ПРОТИВОПОЖАРНОЙ СЛУЖБЫ
















Коробейникова Е.Г., Кожевникова Н.Ю., Свидзинская Г.Б




ХИМИЯ


Методические рекомендации

по изучению дисциплины
слушателями заочной формы обучения

специальность 080225.65 «Тыловое обеспечение»







Санкт-Петербург - 2012

Рецензенты:И.Д. Чешко, доктор технических наук, профессор


(СПб филиал ВНИИПО МЧС России);


Е.В. Любимов, кандидат технических наук, доцент


(СПб университет ГПС МЧС России)











Е.Г. Коробейникова, Н.Ю. Кожевникова, Г.Б. Свидзинская

Химия: Методические рекомендации по изучению дисциплины слушателями заочной формы обучения по специальности 080225.65 -«Тыловое обеспечение». / Под ред. В.С. Артамонова. - СПб.: Санкт-Петербургский университет ГПС МЧС России, 2012. – 26 с.








Пособие предназначено для слушателей заочного обучения и включает указания по изучению раздела I "Введение в общую химию", раздела II "Основные закономерности протекания химических процессов" и раздела III "Химия растворов. Дисперсные системы. Начала электрохимии".Для каждой темы приводится список необходимой литературы и примеры решения расчетных задач. Для самостоятельной работы в приложении даны справочные таблицы.






























( Санкт-Петербургский университетГПС МЧС России, 2012


1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
(задачи №№ 1 – 25).

Литература:
1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Учебное пособие для вузов/ Под ред. В.А. Рабинович. – изд.30-е, перераб. – М.:Интеграл-Пресс, 2007. – 728 с.
2. Е.Г. Коробейникова, А.П. Чуприян, В.Р. Малинин, Г.К. Ивахнюк, Н.Ю. Кожевникова. Химия. Курс лекций. Учебное пособие поспец. 280104.65 – Пожарная безопасность. /Под ред. Проф. В.С.Артамонова СПб.: СПб ГПС МЧС России, 2011 г. – 425 с.

При изучении темы 1 необходимо обратить внимание на следующие вопросы.
Химия как раздел естествознания. Место химии в системе наук и среди специальных дисциплин в пожарном деле.
Химия как наука о веществах и их превращениях. Основные исторические вехи развитияхимической науки и технологии.
Необходимо знать и уметь использовать для практических расчетов основные понятия и законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон объемных отношений, закон Авогадро и его следствия. Различать понятия "молекула, атом, химический элемент, простые и сложные вещества, аллотропия, относительные атомные и молекулярные массы, молярная масса,валентность".

Пример 1.1. Сколько молекул содержится в 1 литре жидкой воды и в 1 литре паров воды при нормальных условиях? Вычислить массу молекулы воды.
Решение:
Для решения этой задачи следует воспользоваться формулами для расчета числа молей (n) вещества.

(1) [pic]; (2) [pic]; (3) [pic], где

Мв-ва – молярная масса вещества, г/моль или кг/кмоль;
VМ – молярный объем газа (пара) призаданных условиях, л/моль или м3/кмоль;
Nч-ц – число частиц в образце вещества;
NА ц – число Авогадро, 1/моль.

1. Масса 1 литра воды составляет 1 кг или 1000 г. Молярная масса воды Н2О составляет 18 г/моль. Вычислим число молей молекул воды в этом образце по формуле (1).
[pic] моль.
Зная число молей воды, для вычисления числа молекул воды в этом образце воспользуемся формулой (3):Nч-ц = 55,6 ( 6,02(1023 = 3,34(1025 молекул

2. При нормальных условиях 1 моль любого газа (пара) занимает объем 22,4 л. Вычислим, сколько молей воды содержится в образце объемом 1 л. Для этого воспользуемся формулой (2):
[pic] моль.
Число молекул воды в этом образце составит
Nч-ц = 0,045 ( 6,02(1023 = 2,7(1022 молекул.

3. Масса...
tracking img