Grodno

  • 08 дек. 2012 г.
  • 1395 Слова
Типичные ошибки
1. Молярная масса численно равна массе:
а) одной молекулы вещества;
б) 6,02 • 1023 структурных единиц вещества;
в) 22,4 л газа (н.у.);
г) 1 моль вещества.
2. Речь о простом веществе «кислород», а не о химическом элементе — «кислород» идет в выражениях:
а) кислород входит в состав оксидов;
б) кислород плохо растворяется в воде;
в) в оксиде углерода (IV) массовая доля кислорода72,7 %;
г) кислород не имеет запаха.
3. Чем различаются между собой молекулы водорода и брома?
а) массой;
б) химическими свойствами;
в) электрической проводимостью;
г) агрегатным состоянием.
4. На третьем энергетическом уровне находится всего орбита-
лей:
а) 2; в) 5;
6) 3; г) 9.
5. Связь в молекуле воды:
а) ковалентная полярная; в) δ-типа;
б) водородная; г)одинарная.
6. Какие вещества в твердом состоянии имеют молекулярную
кристаллическую решетку?
а) NaCl; в) Н2О;
б) СО2; г) КОН.
7. Одновременно ковалентные и ионные связи содержатся в:
а) NH3; в) КОН;
б) NH4NO3; г) NaCl.
8. Число протонов в атоме магния равно:
а) 24; 6)12; в) 36; г) 11.
9. Суммарное число электронов в ионе НСО3 -равно:
а) 31; в) 61;
б) 32; г) 62.
10. Высшие оксиды каких элементов реагируют со щелочами?
a) S; в) С;
б) Мn; г) Сr.
11. Укажите название реактива, с помощью которого можно различить между собой пробирки с водными растворами K2SO4, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4 и MgSO4:
а) AgNO3; в) ВаСl2;
б) НСl; г) КОН.
12. Срастворами щелочей могут реагировать оксиды:
а) СО; в) ZnO;
б) Аl2О3; г) FeO.
13. Кислотные свойства могут проявлять оксиды:
а) СО2; в) К2О;
б) Аl2О3; г) ВаО.
14. Основные оксиды образуются при термическом разложении:
а) СаСО3; в) KNO3;
б) Al(NO3)3; г) Cu(NO3)2.
15. Соль образуется при взаимодействии между собой:
a) NaH2PO4 иH3PO4;
б) NH4H2PO4 и NH3;
в) КНСО3 и водного раствора СО2;
г) СаСО3 и водного раствора СО2.
16. С какими веществами реагирует водный раствор Na2HPO4?
а) Н3РО4; в) Са(ОН)2;
б) КСl; г) H2SO4.
17. NaHCO3 образуется при смешивании:
а) 1 моль NaOH и 1 моль СО2;
б) 1 моль NaOH и 2 моль СО2;
в) Na2CO3 и водного раствора СО2;
г) разбавленных растворов NaCl и KHCO3
18. Какими свойствами в ОВРобладает сульфид-ион?
а) только окислитель;
б) только восстановитель;
в) и окислитель, и восстановитель;
г) ни окислитель, ни восстановитель.
19. Свойства как окислителя, так и восстановителя в ОВР проявляют:
а) S2-; в) НСl;
б) SO32-; г) Сl-.
20. Сколько молей HNO3 расходуется на солеобразование при окислении 3 моль меди, разбавленной азотной кислотой?
а) 8; в)4;
б) 2; г) 6.
21. Изменение давления не вызывает смещения равновесия для реакций:
а) H2(г) + S(г) ↔ H2S(г)
б) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)
в) H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г)
г) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
22. Вправо равновесие реакции Н2(г)+ I2(т) ↔ 2HI(г)+Q смещают факторы:
а) увеличение давления;
б) уменьшение температуры;
в) увеличение концентрации Н2;
г) уменьшение концентрации Н2.
23. Какие кислоты могутвыступать как одноосновные?
а) НСl; в) H2SO4;
б) СН3СООН; г) Н3РО4.
24. Одинаковым сокращенным ионным уравнением описываются реакции:
а) СН3СООН + КОН →; в) КОН + НСl →;
б) H2SO4 + Ва(ОН)2 →; г) H2SO4 + 2NaOH →.
25. Не могут находиться в растворе совместно в значительных количествах пары ионов:
а) Са2+ и РО43-; в) Н+ и Сl-;
б) Н+ и ОН-;г) НСО3- и ОН-.
26. Укажите схемы реакций, в результате протекания которых выделяется водород:
а) КН + Н2О→ ; в) Cu + H2SO4(paзб) → ;
6) Al + KOH (раствор) →; г) Ca + H2O → .
27. Степень окисления металла повышается, когда с HNO3(конц) реагируют:
а) СuО; в) FeS;
б) FeO; г) CuS.
28. С разбавленным раствором Н3РО4 реагируют:
а) Mg; в)...
tracking img