Htathfn

  • 21 нояб. 2012 г.
  • 1491 Слова
Вариант 7
Задание 7
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты (H3PO3) израсходовано 1,29 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты. На основании расчёта составьте уравнение реакции.
Решение:
По закону эквивалентов для взаимодействующих веществ:
m(KOH) Mэкв KOH
-------------- = ------------------
m(H3PO4) Mэкв H3PO4


1,2956
-------- = --------, отсюда х = 41 г/моль экв
0,943 x


Исходя из того, что молекулярная масса фосфористой кислоты равна 82 г/моль, можно сделать вывод, что фактор эквивалентности кислоты
равен ½, в этой реакции кислота двухосновная. На основании полученных расчётов запишем уравнение реакции:

H3PO3 + 2KOH ( K2HPO3 +2H2O

Ответ: Mэкв H3PO3 = 41г/моль экв, fэкв = 1/2 , основность кислоты = 2

Задание 27
Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см3 раствора AgNO3, потребовалось 50 см3 0,2 н раствора HCl. Какова нормальная концентрация раствора раствора AgNO3, Какая масса AgCl выпала в осадок?

Решение:
Задача решается с помощью закона эквивалентов:

Cfэкв (AgNO3) * V(AgNO3) = Cfэкв (HCl) * V(HCl), отсюда
Cfэкв(AgNO3) = [Cfэкв (HCl) * V(HCl)]/V(AgNO3)
Cfэкв (AgNO3) = 50 * 0,2/100 = 0,1 моль экв/л = 0,1 н
Составим уравнение реакции осаждения:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Зная молекулярные массы AgNO3 и AgCl и рассчитав массу AgNO3 в 100 мл исходного раствора рассчитаем по уравнению реакции массу выпавшего осадка AgCl:
0,1 моль в 1000 мл
Х моль в 100 мл

N(AgNO3) = 0,1 * 100/1000 = 0,01 мольm(AgNO3) = 0,01 * 170 = 1,7 г

1,7 г y
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
170 г/моль 143,5 г/моль

y = 143,5 * 1,7/170 = 1,435 г

Ответ: Cn (AgNO3) = 0,1 н
m (AgCl) = 1,435 г

Задание 47
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
а) Be(OH)2 и NaOH
б) ZnOHNO3 и HNO3
в) CH3COOH и KOH

Решение:a) молекулярное уравнение:
Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4]
ионно-молекулярное уравнение:
Be(OH)2 + 2OH- → [Be(OH)4]2-

б) молекулярное уравнение:
ZnOHNO3 + HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O
ионно-молекулярное уравнение:
ZnOH+ + H+ → Zn2++ H2O

в) молекулярное уравнение:
CH3COOH +KOH → CH3COOK + H2O
ионно-молекулярное уравнение:
H+ + OH-→ H2O

Задание 67
Составьте ионно-молекулярные уравнениягидролиза солей Pb(NO3)2, CH3COOK, Fe2(SO4)3? Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей?
Решение:
1) Диссоциация раствора нитрата свинца идет следующим образом:
Pb(NO3)2 = Pb+2 + 2NO3-
Гидролизу подвергается многозарядный катион слабого основания:

Pb(OH)2 – слабое основание
Pb(NO3)2гидролиз по катиону
HNO3 – сильная кислота

Pb2+ + H2O = Pb(OH)+ + H+ (1 ступень)
Pb(OH)+ + H2O = Pb(OH)2↓+ H+ (2 ступень)
В молекулярной форме:
Pb(NO3)2 + 2H2O = Pb(OH)2↓ + 2HNO3

В растворе накапливаются ионы Н+, поэтому рН раствора будет меньше 7.
2) Диссоциация раствора ацетата калия идет следующим образом:CH3COOK = CH3COO- + K+
Гидролизу подвергается анион слабой кислоты:

CH3COOH– слабая кислота
CH3COOK гидролиз по аниону
KOH – сильное основание

CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
В молекулярной форме:
CH3COOK + H2O = CH3COOH + KOH

В растворенакапливаются ионы OH-, поэтому рН раствора будет больше 7.

3) Диссоциация раствора сульфата железа идет следующим образом:
Fe2(SO4)3 = 2Fe+3 + 3SO4-2
Гидролизу подвергается многозарядный катион слабого основания:

Fe(OH)3 – слабое основание
Fe2(SO4)3 гидролиз по катиону...
tracking img