Rtgt

  • 22 июня 2012 г.
  • 3959 Слова
Билет 1*
1)Периодический закон и
таблица Менделеева.
2)Жиры.
3)П./З.
Билет 2.*
1)Кислоты.
2)Глюкоза.
3)Р./З.
Билет 3.*
1)Типы химических реакций.
2)Природный газ, нефть.
3)П./З.
Билет 4.
1)Удобрения.
2)Генетическая связь
углеводородов, спиртов,
альдегидов, карбоновых кислот.
3)Р./З.
Билет 5.
1)Оксиды.
2)Крахмал.
3)П./З.
Билет 6.
1)Основания.
2)Ацетилен.
3)Р./З.Билет 7.
1)Соли.
2)Этилен.
3)П./З.
Билет 8.
1)Т.Э.Д.
2)Анилин.
3)Р./З.
Билет 9.
1)Металлы.
2)Предельные углеводороды.
3)П./З.
Билет 10.
1)Электрохим. ряд напряжений Ме.
Коррозия, зашита.
2)Бензол.
3)Р./З.
Билет 11.*
1)Общая характеристика 1 группы,
главной подгруппы.
2)Теория А.М.Бутлерова.
3)П./З.
Билет 12.
1)Железо.
2)Предельные спирты.
3)Р./З.
Билет 13.
1)Общаяхарактеристика 3 группы,
главной подгруппы.
2)Альдегиды.
3)П./З.
Билет 14.
1)Аммиак.
2)Карбоновые кислоты.
3)Р./З.
Билет 15.
1)Общая характеристика 4 группы, главной подгруппы.
2)Многоатомные кислоты.
3)П./З.
Билет 16.*
1)Общая характеристика 7 группы, главной подгруппы.
2)Фенол.
3)Р./З.
Билет 17.
1)Общая характеристика 6 группы, главной подгруппы.
2)Аминокислоты.
3)П./З.
 
Билет 1.
№1
В 1869 годурусский, ученный, Д.И.Менделеев открыл периодический закон.
Старая формулировка: Свойства химических элементов, а так же их соединений находиться в периодической зависимости от атомной массы элемента.
Новый закон: Свойства химических элементов, а так же их соединений находятся в периодической зависимости от заряда атомных ядер.
Графический закон Менделеева представлен в периодическойтаблице. Которая состоит из Периодов и групп. В таблице 8 групп и 7 периодов.
Группа – вертикальный ряд элементов, которые делиться на главную и побочную подгруппу. В группе с верху вниз возрастают металлические свойства. Номер группы указывает на высшую валентность и количество атомов на последнем энергетическом уровне.
1. группа (кроме H) – Щелочные металлы.
2. 7 группа (Главная подгруппа)- галогены.3. 8 группа (Главная подгруппа)- инертные газы.
В таблице 7 периодов, которые начинаются со щелочных металлов и заканчиваются инертными газами. В периоде с лева на право металлические свойства уменьшаются.
I, II, III периодах от 2 до 8 элементов.
IV, V, VI, VII в них от 18 до 32 элементов.
В таблице 80 элементов, каждые из которых имеют свою атомную массу, номер, знак, порядковый номер,принадлежность к s p d f – элементам. Номер периодов совпадает с количеством энергетических уровней , вокруг ядра, по периодической таблице можно определить строение атома, свойства элемента.
№2
Жиры – сложные органические вещества, которые являются сложными эфирами много атомного спирта глицерина и высоко молекулярных карбоновых кислот.
Физические свойства:
Животные жиры в большинствеслучаев твёрдые вещества, но есть и жидкие(рыбий жир), Растительные жиры в большинстве случаев жидкие, но встречаются и твердые.
Применение: Глицерин, мыло, синтетика, моющие вещества, продукты питания.
Билет 2.
№1
Кислоты – электролиты, диссоциирующие в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода.
Отрицательные ионы, которые отщепляются от молекулы кислоты называютсякислотными остатками.
Агрегатное состояние кислот может быть жидким, и твёрдым, некоторые кислоты существуют только в водном растворе – соляная, сероводородная, угольная, и.т.д.
Классификация кислот (по составу, основности, силе)
По составу.
1)Безкислородные
2)Кислородосодержащие
По основности.
1)Одноосновные
2)Двухосновные
3)Трёхосновные
По силе.
1)Сильные
2)СлабыеХимические свойства:
1)Взаимодействие с металлами.
Mg+2HCl->MgCl 2 +H 2
2)Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
CuO+4HNO 3 ->Cu (NO 3 ) 2 +2H 2 O+2NO 2
3)Взаимодействие с основанием.
H 2 SiO 3 +2NaOH->Na 2 SiO 3 +2H 2 O
4)Взаимодействие с солями.
HCl+AgNO 3 ->AgCl+HNO 3
Cl - +Ag + ->AgCl
5)Изменяют свет индикатора...
tracking img