Ugadai

  • 28 февр. 2012 г.
  • 2232 Слова
Министерство Образования и науки Республики Казахстан
Карагандинский государственный технический университет





Кафедра промышленной экологии
и химии







«Значение и содержание квантовых чисел»






















Выполнили: ст.гр. Маш 11-5
Урістембеков Е.Н. Тастанбеков Х.М.
Проверил: профессор, д.х.н
Налибаев Т.Караганда 2012
Содержание:


Введение 3

1.Главное квантовое число ………4
2.Орбитальные квантовые числа…………………………………………………..5
3.Магнитное и спиновое квантовые числа ………………………………………9
Приложение……………………………………………………………………………10

Список использованной литературы: 13

Введение
Итак, в одновременной модели атома энергия электрона может принимать только определенныезначения, иначе говоря – она квантовая. Энергия электрона в реальном атоме также величина квантованная. Возможные энергетические состояния электрона в атоме определяются величиной главного квантового числа n, которое может положительные целочисленные значения: 1, 2, 3 … и т. Д. наименьшей энергией электрон обладает при n = 1; с увеличением n энергия электрона возрастет. Поэтому состояниеэлектрона, характеризующееся определенным значением главного квантового числа, принятого называть энергетическим уровнем электрона в атоме: при n = 1 электрон находится на первом энергетическом уровне, при n = 2 – на втором и т. д.
































Главное квантовое число
Главное квантовое число определяет и размеры электронного облака. Для того чтобы увеличитьразмеры электронного облака, нужно часть его удалить на большее расстояние от ядра. Этому препятствуют силы электростатического притяжения электрона к ядру, преодоление которых требует затраты энергии. Поэтому большим размерам электронного облака соответствует более высокая энергия электрона в атоме и, следовательно, большее значение квантового главного квантового числа n. Электроны же,характеризующиеся одним и тем же значением главного квантового числа, образуют в атоме электронные облака приблизительно одинаковых размеров; поэтому можно говорить о существовании в атоме электронных слоев, или электронных оболочек, отвечающих определенным значениям главного квантового числа.
Для энергетических уровней электрона в атоме ( т.е. для электронных слоев, или оболочек) соответствующих различнымзначениям n, приняты следующие буквенные обозначения:
Главное квантовое число n 1 2 3 4 5 6 7
Обозначение энергетического уровня K L M N O P Q


























Орбитальное квантовое число
Не только энергия электрона в атоме может принимать лишь определенные значения.Произвольной не может быть и форма электронного облака. Она определяется орбитальным квантовым числом l ( его также называют побочным, или азимутальным), которое может принимать целочисленные значения от 0 до (n – 1), где n – главное квантовое число. Различным значениям n отвечает разное число возможных значений l. Так, при n = 1 возможно только одно значение орбитального квантового числа – нуль(l = 1), при n = 2 l может быть равным 0 или 1, при n = 3 возможны значения l, равные 0, 1 и 2; вообще, данному значению главного квантового числа n соответствуют n различных возможных значений орюитального квантового числа.
Мы уже знаем, что энергия электрона в атоме зависит от главного квантового числа n. Однако в многоэлектронных атомах энергия электрона зависит и от значения орбитальногоквантового числа l. Поэтому состояния электрона, характеризующиеся различными значениями l, принято называть энергетическими подуровнями электрона в атоме. Этим подуровням присвоены следующие буквенные значения:
Орбитальное квантовое число 0 1 2 3
Обозначение энергетического подуровня s p d f
В соответствии с этими...
tracking img