Ytvtnfkks.

  • 13 янв. 2013 г.
  • 3893 Слова
Общая характеристика неметаллов.
Неметаллы ― химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Качественной характеристикой неметаллов является электроотрицательность.
Электроотрицательность ― это способность поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары.
К неметаллам относят 22 элемента.
Положениенеметаллических элементов в периодической системе химических элементов
|Группа |I |III |IV |V |VI |VII |VIII |
|1-й период |Н |  |  |  |  |  |He |
|2-й период |  |В |С |N |O |F |Ne |
|3-й период | |  |Si |P |S |CL |Ar |
|4-й период |  |  |  |As |Se |Br |Kr |
|5-й период |  |  |  |  |Te |I |Xe |
|6-й период |  |  |  |  |  |At |Rn |


Каквидно из таблицы, неметаллические элементы в основном расположены в правой верхней части периодической системы.
Строение атомов неметаллов
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов и проявлению более высокойокислительной активности, чем у металлов. Особенно сильные окислительные свойства, т. е. способность присоединять электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом и 3-м периодах VI-VII групп. Если сравнить расположение электронов по орбиталям в атомах фтора, хлора и других галогенов, то можно судить и об их отличительных свойствах. У атома фтора свободных орбиталей нет. Поэтому атомы фтора могут проявить тольковалентность I и степень окисления ― 1. Самым сильным окислителем является фтор. В атомах других галогенов, например в атоме хлора, на том же энергетическом уровне имеются свободные d-орбитали. Благодаря этому распаривание электронов может произойти тремя разными путями. В первом случае хлор может проявить степень окисления +3 и образовать хлористую кислоту HClO2, которой соответствуют соли ― хлориты, напримерхлорит калия KClO2. Во втором случае хлор может образовать соединения, в которых степень окисления хлора +5. К таким соединениям относятся хлорноватая кислота HClO3 и ее соли ― хлораты, например хлорат калия КClO3 (бертолетова соль). В третьем случае хлор проявляет степень окисления +7, например в хлорной кислоте HClO4 и в ее солях, ― перхлоратах (в перхлорате калия КClO4).
Строения молекулнеметаллов. Физические свойства неметаллов
В газообразном состоянии при комнатной температуре находятся:
• водород ― H2;
• азот ― N2;
• кислород ― O2;
• фтор ― F2;
• хлор ― CI2.
И инертные газы:
• гелий ― He;
• неон ― Ne;
• аргон ― Ar;
• криптон ― Kr;
• ксенон ― Xe;
• радон ― Rn).
В жидком ― бром ― Br.
В твердом:
• бор ― B;
• углерод ― C;
•кремний ― Si;
• фосфор ― P;
• сера ― S;
• мышьяк ― As;
• селен ― Se;
• теллур ― Te;
• йод ― I;
• астат ― At.
Гораздо богаче у неметаллов и спектр цветов: красный ― у фосфора, бурый ― у брома, желтый ― у серы, желто-зеленый ― у хлора, фиолетовый ― у паров йода и т. д.
Самые типичные неметаллы имеют молекулярное строение, а менее типичные ― немолекулярное. Этим иобъясняется отличие их свойств.
Состав и свойства простых веществ - неметаллов
[pic]
Неметаллы образуют как одноатомные, так и двухатомные молекулы. К одноатомным неметаллам относятся инертные газы, практически не реагирующие даже с самыми активными веществами. Инертные газы расположены в VIII группе периодической системы, а химические формулы...
tracking img