Yyjuijuju

  • 17 марта 2012 г.
  • 14822 Слова
1. Реакция замещения:
Zn + 2HCl [pic] ZnCl2 + H2 ↑
2. В уравнении реакции, схема которой P + O2 → P2O5, коэффициент перед формулой восстановителя
4
3. В уравнении реакции, схема которой Fe + Cl2 → FeCl3, коэффициент перед формулой окислителя
3
4. Тип реакции взаимодействия оксида магния с соляной кислотой
Обмена
5. Тип реакции взаимодействия оксида железа (II) с соляной кислотой
Обмена6. Реакция разложения
2KClO3 [pic] 2KCl + 3O2↑
7. Реакция соединения:
2Mg + Si → Mg2Si
8. Реакция обмена:
Na2CO3 + 2 HCl [pic] 2NaCl + H2O + CO2↑
9. Сумма коэффициентов в схеме реакции
CuO + Al → Al2O3 + Cu
9
10. В реакциях соединения образуется:
Одно сложное вещество
11. При сгорании 6г магния образуется оксид магния массой
10 г
12. Масса железа, необходимая для получения 32,5 г.хлорида железа (III)
11,2 г
13. Сумма коэффициентов в схеме реакции
(NH4)2Cr2O7 → N2 + H2O + Cr2O3
7
14. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции
KI + KIO3 +H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
18
15. При взаимодействии 32 г меди с кислородом выделилось 155 кДж теплоты. Тепловой эффект реакции
620 кДж
16. Сумма коэффициентов в окислительно – восстановительной реакции
H2S + H2SO4 → S+ H2O
12
17. Для получения 20 г оксида меди (II) потребуется медь количеством вещества
0,25 моль
18. Необратимо протекает реакция в водном растворе
Сульфата алюминия и хлорида бария
19. Реакция протекает в растворе до конца с выделением газа при смешивании
Карбоната кальция и соляной кислоты
20. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении, схема которого
Cu + HNO3 → NO +Cu(NO3)2 + H2О
3
21. Масса железа,полученного при взаимодействии Fe3O4 с 5,6 л (н.у.) водорода
10,5 г
22. При разложении 31,6 г перманганата калия получили кислород объемом (н.у.)
2,24 л
23. К раствору, содержащему 18,8 г нитрат меди (II) добавили 30 г железных опилок. Масса полученной меди
6,4 г
24. Масса осадка, полученного взаимодействием 40г 10% раствора серной кислоты с 2,61г нитрата бария2,33 г
25. К раствору содержащему 16 г сульфата меди (II), прибавили 12 г железных опилок. Масса полученной меди
6,4 г
26. При полном сгорании неизвестного вещества массой 0,34г образовалось 0,64г оксида серы (IV) и 0,18г воды. Формула этого соединения:
H2S
27. Масса 9,03·1023 атомов магния
36г.
28. Количество вещества 9,03·1023 атомов магния
1,5 моль.
29. Масса 1,5 моль оксида ртути (I)627г.
30. Число молекул в 3 молях хлороводорода
18,06·1023
31. Химическое явление:
Скисание молока.
32. Признак протекания химической реакции
Образование осадка.
33. Вещество:
Медь
34. Физическое явление
Таяние льда
35. Простое вещество:
Кислород.
36. Сложное вещество:
Вода
37. Наибольшая относительная атомная масса у:
Хлора.
38. Наибольшая относительная молекулярная масса у:HCl
39. Валентность фосфора в P2O5:
V.
40. Масса 0,2 моль сульфата железа (III):
80г.
41. Наивысшая валентность хлора в:
HClO4.
42. Количество вещества в 40г карбоната кальция
0,4 моль.
43. Массовая доля кислорода в оксиде ЭО2 равна 53,3%. Этот элемент
Si
44. Число молекул в 4г газа кислорода
0,75·1023
45. Относительная молекулярная масса сахарозы 342, а массовая доля углерода 42,1 % .Число атомов углерода в молекуле
12.
46. Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200г 5%-ного раствора соли
190г и 10г
47. При растворении 30г соли в 170г воды получили раствор с массовой долей соли
15%
48. В 327г воды растворили 44,8л (н.у.) хлороводорода, массовая доля хлороводорода в полученном растворе соляной кислоты
18,25%
49. Кристаллические вещества, содержащиемолекулы воды, называют:
Кристаллогидратами
50. В результате электролиза водного раствора хлорида меди получают
Хлор, медь
51. При электролизе водного раствора сульфата натрия получают
Водород, кислород
52. Чтобы получить 5%-ный раствор нужно растворить соль в 190г воды массой:
10г
53. Чтобы получить 20%-ный раствор, нужно добавить к 5г 50%-ного
раствора воду массой
7,5г
54. При...
tracking img