Аналитическая химия

  • 13 янв. 2014 г.
  • 7755 Слова
БАЛТИЙСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ИМЕНИ ИММАНУИЛА КАНТА























Аналитическая химия

















































Калининград
2012








ЧАСТЬ 1



ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, сильным основанием и слабойкислотой, а также слабым основанием и слабой кислотой подвергаются гидролизу в водных растворах. В результате гидролиза солей меняется рН среды. Гидролиз усиливается с повышением температуры и уменьшением концентрации солей.
Рассмотрим пример алгебраического выражения Кгидр. и h - степени гидролиза в растворе цианида калия.
KCN + H2O ↔ HCN + KOH
CN– + H2O ↔ HCN + OH–
[pic][pic] [pic];


KВОДЫ - 10–14 при 250 С, CKCN – концентрация соли, KHCN– константа диссоциации кислоты
[pic]
Для соли типа CH3COONH4 (образованной слабым основанием и слабой кислотой)
[pic]; [pic]
[pic]
Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется по катиону:
NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl
В ионном виде: NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
[pic] [pic]
[pic]Вычислить Кгидр., степень гидролиза и рН в растворах солей:
|№ |соль |Концентрация, |Кдисс. |рКдисс |
| | |моль/дм3 или % | | |
| |(CH3COO)2Mg|0,1 % |1,74∙10-5 |4,76 |
| |Na2CO3 |0,1 M |4,8∙10-11 |10,32 |
| |NH4NO3 |0,15 % |1,76∙10-5 |4,755|
| |(NH4)2CO3 |0,03M |1,76∙10-5 |4,755 |
| | | |4,8∙10-11 |10,32 |
| |Na2S |0,05M|2,5∙10-15 |12,60 |
| |CuCl2 |1% |2,2∙10-20 |19,66 |
| |C6H5COONa |1,5% |6,3∙10-5 |4,20 |
| |Zn(NO3)2|0,15M |1,2∙ 10-17 |16,92 |
| |(NH4)2S |0,01M |1,76∙10-5 |4,755 |
| | | |2,5∙10-15 |12,60|
| |CH3COOK |0,2% |1,74 ∙10-5 |4,76 |
| |Na3PO4 ( по 1 ступени) |0,5% |7,1∙ 10-3 |2,15 |
| |FeCl3 |0,2M|3,8∙ 10-38 |37,42 |
| |HCOOK |0,01M |1,8∙10-4 |3,75 |
| |Cr(NO3)3 |0,5% |6,3∙10-31 |30,20 |
| |MnBr2...
tracking img