Введение
Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений - сложных эфиров жиров углеводов белков - и гидролиз неорганических веществ - солей галогенов галогенидов неметаллов и т.д. Настоящая работа посвящена гидролизу солей - одному из важных примеровгидролиза веществ который наиболее хорошо изучен а так же особенностям почвенного гидролиза солей и его значению в сельском хозяйстве.
1 . Гидролиз солей
В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Это значит, что при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой),приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой, или слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу H + + OH - =H2O, а обратная реакция -диссоциация молекул воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени: при 25 0С ионное произведение воды
КW = CН+. СОН - = 10-14.
1.1 Характеристики гидролиза
Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кислотой и одновалентным металлом. Запишем уравнение гидролиза в общем виде. Пусть НА - кислота, МОН - основание, МА - образования или соль. Тогда уравнение гидролиза будет иметь вид: МА + Н2ОН + МОН.
Будем рассматривать достаточно разбавленные растворы. Тогда равновесию реакции (1) при заданной температуре отвечает постоянная величина - константа равновесия
К =
СНА. СМОН
СМА. СН2О
Где Сi - молярные концентрации веществ. Концентрация воды в разбавленных растворах представляет собой практически постоянную величину. Обозначая К. Сн2о = Кг, получим
Кг =
СНА. СМОН
(2)
СМАВеличина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.
Отношение числа молей соли, подвергшихся гидролизу (Сг), к общему числу молей соли в растворе (СМА), называется степенью гидролиза.
Для вещества типа МА величина Сг равнаконцентрации любого из продуктов гидролиза - реакции (1).
Используя такие соотношения и выражение (2) для константы гидролиза, можно легко получить уравнение, связывающее степень и константу гидролиза.
1.2 Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований
Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то реакцию гидролиза можно схематически изобразить так:
М+ + А - + Н2О НА + М+ + ОН- (4)Связывания иона гидроксония Н+ анионами слабой кислоты А - приводит нарушению равновесия реакции диссоциации воды
Н2О Н+ + ОН-
И появлению избыточной концентрации ОН- При этом Сн+ Cон - и раствор имеет щелочную реакцию. Константа гидролиза реакции (4)
Кг=
СНА * Сон-
=
СНА * Сон-
(5)
СМ+ * СА-
СА-
Слабая кислота НА, получающаяся при гидролизе, диссоциирует, хотя и в малой степени, на ионы:
НА Н+ +А - (6)
В противном случае гидролиз шел бы до конца - вся соль превращалась бы в НА и МОН.
Кг=
Сн+ * Сон-
=
Кw
(8)
К кисл.
К кисл.
Константа гидролиза равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты. Найдем степень гидролиза соли. Концентрация негидролизованной соли равна СМА (1 - ) . Негидролизованная соль в разбавленном растворе полностьюдиссоциирована на ионы и поэтому ее концентрация равна концентрации аниона
СМА - = СМА (1 - ). (9)
При гидролизе образуются эквивалентные количества молекул НА и ионов ОН- Так как мы рассматриваем соль слабой кислоты, то НА диссоциированна в малой степени. Если пренебречь диссоциацией НА, то можно сказать что, Сон - = СНА. Молекула НА образуется из молекулы соли при гидролизе....
Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений - сложных эфиров жиров углеводов белков - и гидролиз неорганических веществ - солей галогенов галогенидов неметаллов и т.д. Настоящая работа посвящена гидролизу солей - одному из важных примеровгидролиза веществ который наиболее хорошо изучен а так же особенностям почвенного гидролиза солей и его значению в сельском хозяйстве.
1 . Гидролиз солей
В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Это значит, что при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой),приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, или слабым основанием и сильной кислотой, или слабой кислотой и слабым основанием. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются; нейтрализация в этом случае сводится к процессу H + + OH - =H2O, а обратная реакция -диссоциация молекул воды на ионы - протекает в ничтожно малой степени: при 25 0С ионное произведение воды
КW = CН+. СОН - = 10-14.
1.1 Характеристики гидролиза
Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кислотой и одновалентным металлом. Запишем уравнение гидролиза в общем виде. Пусть НА - кислота, МОН - основание, МА - образования или соль. Тогда уравнение гидролиза будет иметь вид: МА + Н2ОН + МОН.
Будем рассматривать достаточно разбавленные растворы. Тогда равновесию реакции (1) при заданной температуре отвечает постоянная величина - константа равновесия
К =
СНА. СМОН
СМА. СН2О
Где Сi - молярные концентрации веществ. Концентрация воды в разбавленных растворах представляет собой практически постоянную величину. Обозначая К. Сн2о = Кг, получим
Кг =
СНА. СМОН
(2)
СМАВеличина Кг называется константой гидролиза соли. Ее значение характеризует способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше Кг, тем в большей степени (при одинаковых температуре и концентрации соли) протекает гидролиз.
Отношение числа молей соли, подвергшихся гидролизу (Сг), к общему числу молей соли в растворе (СМА), называется степенью гидролиза.
Для вещества типа МА величина Сг равнаконцентрации любого из продуктов гидролиза - реакции (1).
Используя такие соотношения и выражение (2) для константы гидролиза, можно легко получить уравнение, связывающее степень и константу гидролиза.
1.2 Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований
Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то реакцию гидролиза можно схематически изобразить так:
М+ + А - + Н2О НА + М+ + ОН- (4)Связывания иона гидроксония Н+ анионами слабой кислоты А - приводит нарушению равновесия реакции диссоциации воды
Н2О Н+ + ОН-
И появлению избыточной концентрации ОН- При этом Сн+ Cон - и раствор имеет щелочную реакцию. Константа гидролиза реакции (4)
Кг=
СНА * Сон-
=
СНА * Сон-
(5)
СМ+ * СА-
СА-
Слабая кислота НА, получающаяся при гидролизе, диссоциирует, хотя и в малой степени, на ионы:
НА Н+ +А - (6)
В противном случае гидролиз шел бы до конца - вся соль превращалась бы в НА и МОН.
Кг=
Сн+ * Сон-
=
Кw
(8)
К кисл.
К кисл.
Константа гидролиза равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты. Найдем степень гидролиза соли. Концентрация негидролизованной соли равна СМА (1 - ) . Негидролизованная соль в разбавленном растворе полностьюдиссоциирована на ионы и поэтому ее концентрация равна концентрации аниона
СМА - = СМА (1 - ). (9)
При гидролизе образуются эквивалентные количества молекул НА и ионов ОН- Так как мы рассматриваем соль слабой кислоты, то НА диссоциированна в малой степени. Если пренебречь диссоциацией НА, то можно сказать что, Сон - = СНА. Молекула НА образуется из молекулы соли при гидролизе....
Поделиться рефератом
Расскажи своим однокурсникам об этом материале и вообще о СкачатьРеферат