Оглавление
Введение 3
1. Понятие жесткости и ее виды 3
2. Измерение жесткости воды 5
3. Методы устранения жесткости 7
Список литературы 10
Введение
Проблема жесткости воды – самая, наверное, животрепещущая проблема, требующая решения, если не немедленного, то обдуманного точно. Если у вас в доме используется вода низкого качества, то выбора у вас нет. Такуюводу нужно умягчать, иначе последствия будут самыми затратными. Жаль, только, что мы как люди экономные, всегда ждем и надеемся на авось, в результате и приходим к мысли о снижении жесткости воды, только тогда, когда стиральная машинка выйдет из строя, или же в котельной трубы разорвет от перегрева.
Жесткой воду делают, как известно повышенное содержание всего двух солей. Это соли кальция имагния. Однако жесткость воды сама по себе может быть разной, также как и лишнее содержание солей может быть разным. Иногда жесткость может быть карбонатной, а может она быть и сульфатной. Но поскольку карбонатная жесткость составляет практически 98 процентов случаев, то варианты работы и будем разбирать на примерах данной некачественной воды. Разбираясь с проблемами некачественной воды, рассмотримболее подробно сами понятия.
1. Понятие жесткости и ее виды
1.1.Понятие жесткости
Жёсткость воды — это совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (соли жесткости). Чем выше концентрация солей жесткости в воде, тем жесткость воды выше.
1.2.Происхождение жесткости воды
Ионыкальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других щелочноземельных металлов, обуславливающих жесткость воды, присутствуют во всех минерализованных водах. Они поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород. Источником этих ионов могут служить также микробиологические процессы, протекающие впочвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий.
Жёсткость воды в пресных природных водоёмах величина непостоянная и меняется относительно сезона. Жёсткость воды может увеличиваться из-за испарений и уменьшаться в сезон дождей, таяния снега и льда (например, жёсткость волжской воды в марте — 4,3 мг-экв/л, в мае — 0,5 мг-экв/л).
В артезианскихскважинах и глубоких колодцах вода жёстче, чем в озёрах, прудах и реках. Источником солей жесткости являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Содержание солей жесткости подземных вод зависит от залегания подземного горизонта и меняется от 100-200 мг/л до нескольких граммов на литр.
1.3.Виды жесткости
• Общая жесткость воды.
Определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния.Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости.
• Карбонатная жесткость воды.
Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8.3) кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называетсявременной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты ивыпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.
• Некарбонатная жесткость воды.
Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (серной, азотной, соляной) и при кипячении не устраняется (постоянная жесткость).
2. Измерение жесткости воды
Для численного выражения жёсткости воды указывают концентрацию в ней катионов солей жесткости - кальция и магния.
Рекомендованнаяединица СИ (SI, фр. Le Système International d'Unités - международная система единиц, современный вариант метрической системы) для измерения концентрации — моль на кубический метр (моль/м³), однако, на практике для измерения жёсткости чаще используется миллимоль на литр (ммоль/л).
В разных странах использовались (иногда используются до сих пор) различные внесистемные...
Введение 3
1. Понятие жесткости и ее виды 3
2. Измерение жесткости воды 5
3. Методы устранения жесткости 7
Список литературы 10
Введение
Проблема жесткости воды – самая, наверное, животрепещущая проблема, требующая решения, если не немедленного, то обдуманного точно. Если у вас в доме используется вода низкого качества, то выбора у вас нет. Такуюводу нужно умягчать, иначе последствия будут самыми затратными. Жаль, только, что мы как люди экономные, всегда ждем и надеемся на авось, в результате и приходим к мысли о снижении жесткости воды, только тогда, когда стиральная машинка выйдет из строя, или же в котельной трубы разорвет от перегрева.
Жесткой воду делают, как известно повышенное содержание всего двух солей. Это соли кальция имагния. Однако жесткость воды сама по себе может быть разной, также как и лишнее содержание солей может быть разным. Иногда жесткость может быть карбонатной, а может она быть и сульфатной. Но поскольку карбонатная жесткость составляет практически 98 процентов случаев, то варианты работы и будем разбирать на примерах данной некачественной воды. Разбираясь с проблемами некачественной воды, рассмотримболее подробно сами понятия.
1. Понятие жесткости и ее виды
1.1.Понятие жесткости
Жёсткость воды — это совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния (соли жесткости). Чем выше концентрация солей жесткости в воде, тем жесткость воды выше.
1.2.Происхождение жесткости воды
Ионыкальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других щелочноземельных металлов, обуславливающих жесткость воды, присутствуют во всех минерализованных водах. Они поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород. Источником этих ионов могут служить также микробиологические процессы, протекающие впочвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий.
Жёсткость воды в пресных природных водоёмах величина непостоянная и меняется относительно сезона. Жёсткость воды может увеличиваться из-за испарений и уменьшаться в сезон дождей, таяния снега и льда (например, жёсткость волжской воды в марте — 4,3 мг-экв/л, в мае — 0,5 мг-экв/л).
В артезианскихскважинах и глубоких колодцах вода жёстче, чем в озёрах, прудах и реках. Источником солей жесткости являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Содержание солей жесткости подземных вод зависит от залегания подземного горизонта и меняется от 100-200 мг/л до нескольких граммов на литр.
1.3.Виды жесткости
• Общая жесткость воды.
Определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния.Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости.
• Карбонатная жесткость воды.
Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8.3) кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называетсявременной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты ивыпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.
• Некарбонатная жесткость воды.
Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (серной, азотной, соляной) и при кипячении не устраняется (постоянная жесткость).
2. Измерение жесткости воды
Для численного выражения жёсткости воды указывают концентрацию в ней катионов солей жесткости - кальция и магния.
Рекомендованнаяединица СИ (SI, фр. Le Système International d'Unités - международная система единиц, современный вариант метрической системы) для измерения концентрации — моль на кубический метр (моль/м³), однако, на практике для измерения жёсткости чаще используется миллимоль на литр (ммоль/л).
В разных странах использовались (иногда используются до сих пор) различные внесистемные...
Поделиться рефератом
Расскажи своим однокурсникам об этом материале и вообще о СкачатьРеферат