Жёсткость воды
Реферат на тему:
Студент: Тулубенский Е.В.
Группа: МТ 10-42
Преподаватель: Погромская Н.Н.
Содержание.
1. Введение.
2. Понятие жёсткости воды.
3. Признаки жёсткой воды.
4. Методы устранения жёсткости воды.
5. Дополнительные материалы.
6. Заключение.
7. Список используемой литературы и ресурсов.
1. Введение.
Проблема жесткости водыявляется актуальной в очень многих отраслях. С этим явлением мы встречаемся как в быту, так и в промышленности.
У каждого из нас стоит дома фильтр для воды. Все мы не раз избавлялись от накипи в чайнике. А уж если у кого дома стоит акваириум, то он точно знает, насколько важны приборы для очистки воды и уменьшения её жесткости.
Какие же проблемы вызывает жесткая вода?
- обуславливает появление отложений нанагревательных элементах, что уменьшает теплопроводность воды, и ,как следствие, увеличивает энергопотребление оборудования, что в конечном итоге выводит его из строя.
-уменьшает площадь рабочего сечения труб, что ведет к повышению гидравлического сопротивления.
-образует белый налет на сантехнике.
-увеличивает изнашиваемость всех клапанов, терморегуляторов, изоляционного слоя, фильтров и т.д.Из-за накипи датчики и измерительные приборы могут давать неверные показания.
-увеличивает сумму счетов за электроэнергию, так как слой накипи толщиной 1мм повышает расход электроэнергии на 10%!
[www.bwt.ru]
В своем реферате я собираюсь рассмотреть вышеперечисленные проблемы, связанные с жесткостью воды, и их решения.
2. Понятие жесткости воды.
[ПогромскаяН.Н. Раздаточный материал (на 5 листах) 2-й семестр 2003-2004 у.г.]
Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния.
Виды жесткости и единицы измерения.
-Карбонатная (временная)
-Некарбонатная (постоянная)-Общая
Единицы измерения жесткости по ГОСТ6055-86: 1ммоль/л; 1моль/л<3 эквивалентов ионов Са2+ или Мg2+ (см. А.Горбунов, А.Гуров, ТООХ, М., 2001г., стр.404).
Карбонатная жесткость (временная, устранимая) обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа.
В природных процессах исключительно важную роль играет равновесие:
СаСO3 *МgСОз (Т) + СO2(Г) + H2О(Ж) →Сa(HСO3)2(р) +Мg(HС03)2(р)
при контакте твердых карбонатных пород (известняки, доломиты, магнезиты) с водой и окисью углерода атмосферы происходит образование гидрокарбонатов.
Равновесие реакции: СаСО3(Т) + СО2(Г) + Н2O(Ж) → Са(HСО3)2(р) (1)
сильно смещено влево. Наличие свободной углекислоты в воде:
СО2 + H2O → H2С03 → H+ + HСO3-,
увеличение парциального давления СО2, понижениетемпературы смещает равновесие (1) вправо, что приводит к образованию гидрокарбонатов кальция, магния, железа в природной воде и обеспечивает карбонатную жесткость воды.
Устраняется временная жесткость:
а) кипячением, т.е. равновесие (1) при повышении температуры смещается влево и соли в виде карбонатов выпадают в осадок (накипь);
б) известкованием - добавлением негашеной и гашенойизвести.
Са(НСО3) 2 +СаО → 2СаСО3 ↓ + Н2О
Са(НСО3)2 + Са(ОH)2 → 2СаСO3 ↓ + 2Н2О
При обработке воды известью устраняется только временная жесткость.
Некарбонатная жесткость (постоянная) - обусловливается, прежде всего, наличием в воде сульфатов, а также хлоридов, нитратов кальция, магния, железа и удаляется химическими средствами:
а) добавлением рассчитанного количества соды (Na2СО3)СаSО4 + Na2СО3 = СаСО3 ↓ + Nа2SО4
б) добавлением фосфатов натрия
ЗСа(HCO)2 +2Na3РО4 → Са3(РO4)2 ↓ + 6NaHСO3
ЗСаСl2 + 2Na3РО4 → Са3(РО4)2 ↓ + 6NaС1
Использование фосфатов натрия предпочтительнее, т.к. фосфаты кальция, магния и железа менее растворимы, чем соответствующие им карбонаты и гидроксиды.
ПР Mg3(PO4)2 =...
Реферат на тему:
Студент: Тулубенский Е.В.
Группа: МТ 10-42
Преподаватель: Погромская Н.Н.
Содержание.
1. Введение.
2. Понятие жёсткости воды.
3. Признаки жёсткой воды.
4. Методы устранения жёсткости воды.
5. Дополнительные материалы.
6. Заключение.
7. Список используемой литературы и ресурсов.
1. Введение.
Проблема жесткости водыявляется актуальной в очень многих отраслях. С этим явлением мы встречаемся как в быту, так и в промышленности.
У каждого из нас стоит дома фильтр для воды. Все мы не раз избавлялись от накипи в чайнике. А уж если у кого дома стоит акваириум, то он точно знает, насколько важны приборы для очистки воды и уменьшения её жесткости.
Какие же проблемы вызывает жесткая вода?
- обуславливает появление отложений нанагревательных элементах, что уменьшает теплопроводность воды, и ,как следствие, увеличивает энергопотребление оборудования, что в конечном итоге выводит его из строя.
-уменьшает площадь рабочего сечения труб, что ведет к повышению гидравлического сопротивления.
-образует белый налет на сантехнике.
-увеличивает изнашиваемость всех клапанов, терморегуляторов, изоляционного слоя, фильтров и т.д.Из-за накипи датчики и измерительные приборы могут давать неверные показания.
-увеличивает сумму счетов за электроэнергию, так как слой накипи толщиной 1мм повышает расход электроэнергии на 10%!
[www.bwt.ru]
В своем реферате я собираюсь рассмотреть вышеперечисленные проблемы, связанные с жесткостью воды, и их решения.
2. Понятие жесткости воды.
[ПогромскаяН.Н. Раздаточный материал (на 5 листах) 2-й семестр 2003-2004 у.г.]
Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния.
Виды жесткости и единицы измерения.
-Карбонатная (временная)
-Некарбонатная (постоянная)-Общая
Единицы измерения жесткости по ГОСТ6055-86: 1ммоль/л; 1моль/л<3 эквивалентов ионов Са2+ или Мg2+ (см. А.Горбунов, А.Гуров, ТООХ, М., 2001г., стр.404).
Карбонатная жесткость (временная, устранимая) обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция, магния и железа.
В природных процессах исключительно важную роль играет равновесие:
СаСO3 *МgСОз (Т) + СO2(Г) + H2О(Ж) →Сa(HСO3)2(р) +Мg(HС03)2(р)
при контакте твердых карбонатных пород (известняки, доломиты, магнезиты) с водой и окисью углерода атмосферы происходит образование гидрокарбонатов.
Равновесие реакции: СаСО3(Т) + СО2(Г) + Н2O(Ж) → Са(HСО3)2(р) (1)
сильно смещено влево. Наличие свободной углекислоты в воде:
СО2 + H2O → H2С03 → H+ + HСO3-,
увеличение парциального давления СО2, понижениетемпературы смещает равновесие (1) вправо, что приводит к образованию гидрокарбонатов кальция, магния, железа в природной воде и обеспечивает карбонатную жесткость воды.
Устраняется временная жесткость:
а) кипячением, т.е. равновесие (1) при повышении температуры смещается влево и соли в виде карбонатов выпадают в осадок (накипь);
б) известкованием - добавлением негашеной и гашенойизвести.
Са(НСО3) 2 +СаО → 2СаСО3 ↓ + Н2О
Са(НСО3)2 + Са(ОH)2 → 2СаСO3 ↓ + 2Н2О
При обработке воды известью устраняется только временная жесткость.
Некарбонатная жесткость (постоянная) - обусловливается, прежде всего, наличием в воде сульфатов, а также хлоридов, нитратов кальция, магния, железа и удаляется химическими средствами:
а) добавлением рассчитанного количества соды (Na2СО3)СаSО4 + Na2СО3 = СаСО3 ↓ + Nа2SО4
б) добавлением фосфатов натрия
ЗСа(HCO)2 +2Na3РО4 → Са3(РO4)2 ↓ + 6NaHСO3
ЗСаСl2 + 2Na3РО4 → Са3(РО4)2 ↓ + 6NaС1
Использование фосфатов натрия предпочтительнее, т.к. фосфаты кальция, магния и железа менее растворимы, чем соответствующие им карбонаты и гидроксиды.
ПР Mg3(PO4)2 =...
Поделиться рефератом
Расскажи своим однокурсникам об этом материале и вообще о СкачатьРеферат