Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Фармацевтический факультет
Кафедра фармацевтической химии и фармакогнозии
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ И ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Длястудентов 3 - 5 курсов специальности «Фармация»
Белгород - 2009
TЕMA: ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ РАБОТА С НОРМАТИВНОЙ ДОКУМЕНТАЦИЕЙ, УЧЕБНИКАМИ, ПРАКТИКУМАМИ, УЧЕБНЫМИ ПОСОБИЯМИ КАФЕДРЫ, СПРАВОЧНИКАМИ. ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ РАБОТ. ОБЩИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ НЕОРГАНИЧЕСКОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ: ИСПЫТАНИЕ НА ПОДЛИННОСТЬ.
Вопросы для самоконтроля
1. Основныеправила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
2. Основные приемы оказания первой медицинской помощи при химических, термических ожогах, поражениях электротоком, порезах, ингаляционных воздействиях токсикантов.
3. Фармацевтическая химия как наука, фармацевтическая терминология: лекарственное средство, лекарственная форма, лекарственный препарат.
4. СтруктураГосударственной фармакопеи X и XI изданий, их значение для оценки качества лекарственных средств.
5. Нормативная документация (НД), фармакопейные статьи предприятий (ФСП), регламентирующие качество лекарственных средств.
6. Опишите пробы и реакции идентификации катионов калия, натрия, аммония, магния, кальция, железа, цинка, свинца, висмута, ртути, серебра, меди (реактивы, условия, эффекты реакций).Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
7. Опишите реакции идентификации анионов: хлоридов, бромидов, иодидов, сульфатов, фосфатов, нитритов, нитратов, боратов, карбонатов и гидрокарбонатов (реактивы, условия, эффекты реакций). Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
Рекомендуемая литература
1. Государственная фармакопея СССР, X изд.М.Медицина, 1968. -1079с.
2. Государственная фармакопея XI изд. Вып. 1. - M.:Медицина. 1987. - 336с.
3. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. Т. 1. Общая фармацевтическая химия. М.: Высшая школа. 1993. - С.5-6, 36-40, 129-135, 170-177.
4. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии (под ред. П.Л. Сенова). - М.: Медицина. 1973. - С. 90-106, 351-352.
5. Лабораторные работы пофармацевтической химии / Под ред. В.Г. Беликова. М.: Высшая школа. 1989 - С. 5-13.
6. Конспект лекции.
БЛОК ИНФОРМАЦИИ
Среди лекарственных веществ встречаются соединения, водные растворы которых являются электролитами (кислоты, основания, соли). Основными свойствами электролитов (в отличие от неэлектролитов) является их способность вступать в реакции двойного обмена с другимиэлектролитами. Такие реакции протекают быстро, и части молекул, которыми обмениваются при этих реакциях электролиты, реагируют независимо одна от другой. В реакцию как бы вступают части молекул, которые образуют продукт реакции с определённой частью молекулы реагента. Например, при прибавлении к раствору бариевой соли (хлорида, нитрата, ацетата) раствора любой сернокислой соли образуется один и тотже продукт – сульфат бария:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 ( BaSO4 + 2NaNO3 (
BaCl2 + Na2SO4 ( BaSO4 + 2NaCl
Ba(CH3COO)2 + Na2SO4 ( BaSO4 + 2CH3COONa
Эти реакции объясняются тем, что молекулы химических соединений, растворы которых способны проводить электрический ток, во время растворения вещества распадаются на ионы (электролитическая диссоциация).
Большая часть кислот, оснований и солейявляются ионогенными, и реакции электролитов представляют реакции ионогенного типа.
Анализ минеральных веществ основывается на реакциях отдельных ионов. В результате этих реакций возможны следующие случаи:
1. Образование недиссоциированного соединения в виде осадка:
Са2+ + С2О4 ( СаС2О4
2. Образование малодиссоциированного соединения с появлением...
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
БЕЛГОРОДСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Фармацевтический факультет
Кафедра фармацевтической химии и фармакогнозии
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ И ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Длястудентов 3 - 5 курсов специальности «Фармация»
Белгород - 2009
TЕMA: ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ РАБОТА С НОРМАТИВНОЙ ДОКУМЕНТАЦИЕЙ, УЧЕБНИКАМИ, ПРАКТИКУМАМИ, УЧЕБНЫМИ ПОСОБИЯМИ КАФЕДРЫ, СПРАВОЧНИКАМИ. ПОРЯДОК ОФОРМЛЕНИЯ РАБОТ. ОБЩИЕ МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КАЧЕСТВА ЛЕКАРСТВЕННЫХ СРЕДСТВ НЕОРГАНИЧЕСКОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ: ИСПЫТАНИЕ НА ПОДЛИННОСТЬ.
Вопросы для самоконтроля
1. Основныеправила техники безопасности при работе в химической лаборатории.
2. Основные приемы оказания первой медицинской помощи при химических, термических ожогах, поражениях электротоком, порезах, ингаляционных воздействиях токсикантов.
3. Фармацевтическая химия как наука, фармацевтическая терминология: лекарственное средство, лекарственная форма, лекарственный препарат.
4. СтруктураГосударственной фармакопеи X и XI изданий, их значение для оценки качества лекарственных средств.
5. Нормативная документация (НД), фармакопейные статьи предприятий (ФСП), регламентирующие качество лекарственных средств.
6. Опишите пробы и реакции идентификации катионов калия, натрия, аммония, магния, кальция, железа, цинка, свинца, висмута, ртути, серебра, меди (реактивы, условия, эффекты реакций).Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
7. Опишите реакции идентификации анионов: хлоридов, бромидов, иодидов, сульфатов, фосфатов, нитритов, нитратов, боратов, карбонатов и гидрокарбонатов (реактивы, условия, эффекты реакций). Напишите соответствующие уравнения химических реакций.
Рекомендуемая литература
1. Государственная фармакопея СССР, X изд.М.Медицина, 1968. -1079с.
2. Государственная фармакопея XI изд. Вып. 1. - M.:Медицина. 1987. - 336с.
3. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. Т. 1. Общая фармацевтическая химия. М.: Высшая школа. 1993. - С.5-6, 36-40, 129-135, 170-177.
4. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии (под ред. П.Л. Сенова). - М.: Медицина. 1973. - С. 90-106, 351-352.
5. Лабораторные работы пофармацевтической химии / Под ред. В.Г. Беликова. М.: Высшая школа. 1989 - С. 5-13.
6. Конспект лекции.
БЛОК ИНФОРМАЦИИ
Среди лекарственных веществ встречаются соединения, водные растворы которых являются электролитами (кислоты, основания, соли). Основными свойствами электролитов (в отличие от неэлектролитов) является их способность вступать в реакции двойного обмена с другимиэлектролитами. Такие реакции протекают быстро, и части молекул, которыми обмениваются при этих реакциях электролиты, реагируют независимо одна от другой. В реакцию как бы вступают части молекул, которые образуют продукт реакции с определённой частью молекулы реагента. Например, при прибавлении к раствору бариевой соли (хлорида, нитрата, ацетата) раствора любой сернокислой соли образуется один и тотже продукт – сульфат бария:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 ( BaSO4 + 2NaNO3 (
BaCl2 + Na2SO4 ( BaSO4 + 2NaCl
Ba(CH3COO)2 + Na2SO4 ( BaSO4 + 2CH3COONa
Эти реакции объясняются тем, что молекулы химических соединений, растворы которых способны проводить электрический ток, во время растворения вещества распадаются на ионы (электролитическая диссоциация).
Большая часть кислот, оснований и солейявляются ионогенными, и реакции электролитов представляют реакции ионогенного типа.
Анализ минеральных веществ основывается на реакциях отдельных ионов. В результате этих реакций возможны следующие случаи:
1. Образование недиссоциированного соединения в виде осадка:
Са2+ + С2О4 ( СаС2О4
2. Образование малодиссоциированного соединения с появлением...
Поделиться рефератом
Расскажи своим однокурсникам об этом материале и вообще о СкачатьРеферат