Кислые Соли

  • 03 окт. 2012 г.
  • 1342 Слова
Основская Галина Сергеевна
МОУ «СОШ № 7» г. Великие ЛукиПсковская область
учитель химии


Кислые соли.


Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ на разных уровнях сложности А, Б и С. Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ нужно рассмотреть следующие вопросы:
1) Определение иноменклатура.
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли:
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 – дигидрофосфат кальция.
2) Получение.
Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов,гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.
Например: Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2
NaOH + H2SO4 = H2O + NaHSO4
Na2S + HCl = NaHS + NaCl
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO42NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
А также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:
CO2 + NaOH = NaHCO3
2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2




3) Взаимопревращения:
средняя соль = кислая соль К2СО3 = КНСО3
❖ Чтобы изсредней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты:
К2СО3 + Н2О + СО2 = 2КНСО3


❖ Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:
КНСО3 + КОН = К2СО3 + Н2О
Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:
2КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2
4) Свойства.
Кислые соли проявляют свойства кислот,взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.
Например:
2КНSO4 + Mg = H2( + MgSO4 + K2SO4
2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4
2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4
KHSO4 + 2NaOH = H2O + Na2SO4 + KOH
2KHSO4 + Cu(OH)2 = 2H2O + K2SO4 + CuSO4
KHSO4 + Cu(OH)2 = H2O + CuSO4 + KOH
2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2(+ K2SO4 ( MgSO4
2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl
5) Задачи на кислые соли.
При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей.
При решении таких задач составляют уравнения всех возможных реакций.
После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу посоответствующему уравнению.
Задача 1: Через раствор, содержащий 60г NaOH, пропустили 44,8л СО2. Какая соль и какой массы получилась?

Дано:
m р-ра(NaOH) = 60г 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
V(CO2) = 44,8л 2 моль 1 моль
NaOH + CO2 = NaHCO3
m(соли) = ? 1 моль 1 моль((NaOH) = m / M = 60г / 40г/моль = 1,5 моль
((СО2) = V / Vm = 44,8л / 22,4л/моль = 2 моль
Так как ((NaOH) ( ((CO2) = 1,5 ( 2 моль = 0,75 ( 1 ( СО2 в избытке, получится кислая соль.
NaOH + CO2 = NaHCO3
1 моль 1 моль 1 моль
((NaOH) = 1,5 моль (...
tracking img