Контрольная работа

  • 01 апр. 2014 г.
  • 15604 Слова
ФГБОУ ВПО «Оренбургский ГАУ»

Контрольная работа
По почвоведению

Выполнил: студент 2 курса
Института агротехнологий и лесного дела
Факультета лесного хозяйства и зеленого строительства
Комаров Михаил
Преподаватель: Шевченко Нина Ивановна

Оренбург 2013

Оглавление

Геология

1. Общая характеристика класса оксидов и гидроксидов. Примеры минералов
2. Полезные ископаемые,связанные с магматическими и осадочными горными породами
3. Элементы кристаллографии. Симметрия. Кристаллическая систематика сингоний
4. Аккумулятивная работа моря
5. Влияние климата, геологического строения, тектонического режима, рельефа на интенсивность склоновых процессов
6. Причины землетрясений, последствия их и прогнозирование

Почвоведение

1. Понятие о почве и ееплодородии. Роль производственной деятельности человека в повышении плодородия почв
2. Тепловые свойства почвы, источники тепла и факторы, влияющие на тепловой режим почв
3. Состав и свойства гумусовых веществ и их взаимодействие с минеральной частью почвы
4. Виды поглотительной способности почвы по К.К. Гедройцу. Роль биологического поглощения в концентрации зольной пищи растений и азота5. Взгляды на происхождение лесостепи и серых лесных почв. Строение и классификация серых лесных почв
6. Формы соединений главнейших элементов почвы. Содержание химических элементов в почвах и породах
7. Список источников

Геология

Общая характеристика класса оксидов и гидроксидов. Примеры минералов

1. Оксиды
Оксиды - это сложные химические вещества, представляющие собойхимические соединения простых элементов с кислородом. Они бывают солеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными и амфотерными.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха,образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.

1.1 Основные оксиды
Основные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли при химической реакции с кислотами или кислотными оксидами и не реагируют с основаниями или основными оксидами.Например, к основным относятся следующие:
K2O (окись калия), CaO (окись кальция), FeO (окись железа 2-валентного).
Рассмотрим химические свойства оксидов на примерах
1. Взаимодействие с водой:
- взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи)
CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!)
2. Взаимодействие с кислотами:
- взаимодействиес кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде)
CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс").
3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли
CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!)

1.2 Кислотные оксиды
Кислотные оксиды - это сложные химические вещества, относящиеся к окислам, которые образуют соли прихимическом взаимодействии с основаниями или основными оксидами и не взаимодействуют с кислотными оксидами.
Примерами кислотных окислов могут быть:
CO2 (всем известный углекислый газ), P2O5 - оксид фосфора (образуется при сгорании на воздухе белого фосфора), SO3 - триокись серы - это вещество используют для получения серной кислоты.
- химическая реакция с водой
CO2+H2O=H2CO3 - это вещество -угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.
- реакция с щелочами (основаниями):
CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, -...
tracking img