Неметаллы

  • 04 апр. 2012 г.
  • 2453 Слова
Содержание:
Введение
§ 1. Химические свойства серы ( S ). …………………………………………….....3
§ 2. Химические свойства кислорода ( О2 ).………………………………………..5
§ 3. Химические свойства фосфора ( P )……………………………..……………..7
§ 4. Химические свойства азота ( N ).……………………………………………….9
§ 5. Химические свойства углерода ( С )................................................................10
§ 6. Химические свойствакремния ( Si ).……………………...…………………..12
§ 7. Химические свойства хлора ( Сl2 ).…………………………………………...13
§ 8. Химические свойства брома ( Вr2 )…………………………………………..15
§ 9. Химические свойства йода ( I2 )………………………………………………17
§ 10 Химические свойства водорода ( Н2 )……………………………………….19
Заключение
Список литературы

Введение.

В настоящее время известно 107 элементов. Около 90 из них существуют вприроде. Остальные получены искусственно с помощью ядерных реакций. 104-107 элементы были синтезированы учеными-физиками в Объединенном институте ядерных исследований в городе Дубне. В настоящее время продолжаются работы по искусственному получению химических элементов с более высокими порядковыми элементами.Все элементы делятся на металлы и неметаллы. Из 107 элементов 85 относятся к металлам. Кнеметаллам относят следующие элементы: гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, фтор, хлор, бром, йод, астат, кислород, сера, селен, теллур, азот, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, водород. Однако это деление условное. При определенных условиях некоторые металлы могут проявлять неметаллические свойства, а некоторые неметаллы – металлические свойства.Неметаллы — Категория неметаллы — химическиеэлементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Расположение их в главных подгруппах соответствующих периодов следующее. Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов ипроявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал. Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионнойприроды строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества — фтор, хлор, кислород, азот, водород, твёрдые — иод, астат, сера, селен, теллур, фосфор, мышьяк, углерод, кремний, бор, при комнатной температуре в жидком состоянии существует бром. Унекоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии.
~ 3 ~
§ 1. Химические свойства серы ( S ).

Сера - неметалл, для которого характерны больше окислительные свойства, хотя может проявлять восстановительные свойства. В соединениях сера проявляет степени окисления: -2, +4, +6.
Сера реагирует с кислородом при нагревании, проявляя восстановительные свойства.При горении серы всегда образуется оксид серы(IV).| tS + O2 SO2|
Сера реагирует с металлами при нагревании, проявляя окислительные свойства.При этом образуются сульфиды металлов с низкой степенью окисления металла.| t Mе + S MеS t2 Al + 3 S Al2S3 tFe + S FeS|
Сера реагирует с водородом при нагревании, проявляяокислительные свойства.При этом образуется сероводород (H2S).~ 4 ~| tH2 + S H2S|
| tNa2S + S Na2S2|
При кипячении серы в растворе щёлочи происходит реакция диспропорционирования и образуется сульфид и сульфит металла.| t3 S + 6 NaOH 2 Na2S + Na2SO3 + 3...
tracking img