Олимпиада

  • 02 апр. 2012 г.
  • 375 Слова
Фамилия _________________________________________
Имя _____________________________________________
Отчество_________________________________________
Серия и №документа______________________________
Класс (№ и буква) _________________________________
Образовательное учреждение ______________________
Название предмета _______________________________
Номераудитории _________________________________
Дата проведения олимпиады ______________________


Всероссийская олимпиада школьников
II (муниципальный) этап
Химия
10 класс
Общеевремя выполнения работы – 4 часа.


Задание 1.

«Девять элементов»
В периодической системе есть девять элементов, названия которых в русском языке являются существительными «не мужского рода». Для каждого ихэтих элементов ниже приведены характерные реакции, в которых они зашифрованы буквой «Э». Определите элементы для каждой реакции:
1) 2Н2Э + ЭО2 → 3Э + 2Н2О;
2) ЭCl3 + KI → ЭCl2 + KCl +1/2 I2;
3) ЭNO3 +KCl → ЭCl↓ + KNO3;
4) Э + 3HNO3конц. + 4HClконц. → H[ЭCl4] + 3NO2 +3H2O;
5) ЭCl2 + 4NH3 →[Э(NH3)4]Cl2 (синий);
Э(катализатор), 800°С
6) 4NH3 + 5O24NO + 6H2O;
300°C 400°C
7) 2Э + O2 2ЭO Э + O2;
8) ЭCl2 + Cl2 → ЭCl4;
9) Э2O3 + 4HNO3конц. + (х-2) Н2О → Э2О5·х Н2О + 4NO2
Количество баллов – 10.

Задание 2.

«Две реакции для одного вещества»
При сплавлении натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с едким натромобразуется 15 г углеводорода, а при электролизе водного раствора такого же количества этой соли получается 14,5 г углеводорода. Определите и назовите углеводород, полученный в результате реакции, и неизвестнуюсоль.
Количество баллов – 10.

Задание 3.

«Анализ пробы»
Навеску 6,1 г дигидрата хлорида бария растворили в 300 мл воды, после чего добавили к раствору 200 мл 0,1 М...
tracking img