ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
ОБЩАЯ ХИМИЯ
1 курс 2011 г.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

2

Атом – наименьшая частица химического
элемента, входящая в состав молекул и
сохраняющая химические свойства
данного элемента.Молекула – наименьшая частица вещества,
способная к самостоятельному
существованию и обладающая всеми
химическими свойствами данного вещества.
Химический элемент – это вид атомов,
характеризующийсяопределенной
совокупностью свойств.

Атомная единица массы (а.е.м.) 3
• Атомная единица массы (а.е.м.), которая
составляет 1/12 часть массы атома изотопа
углерода с массовым числом, равным 12, –
12С: 1 а.е.м.=1,667·10-24г.
• Относительная атомная масса является
безразмерной величиной и показывает во
сколько раз масса данного атома больше
1/ массы 12С. Например, A (S) = 32.
12
r

Моль

4

• Моль – это количествовещества,
содержащее столько структурных единиц
(атомов, молекул, ионов и др.) данного
вещества, сколько их содержится в 12 г
изотопа углерода 12С.
(в 12 г 12С содержится 6,02·1023 атомов)

• Следовательно, водном моль любого
вещества содержится 6,02·1023 частиц.

Молярная масса вещества
Масса одного моля вещества называется
молярной массой вещества и обозначается М.
Молярная масса вещества представляетсобой
отношение массы вещества (m) к количеству
вещества (ν): М = m/ν.
Молярную массу обычно выражают в граммах
на моль (г/моль) и численно она равна
относительной молекулярной массе.
Например, М(Н2SO4) =98 г/моль.

5

Молярный объем
• Объем, занимаемый одним молем газа при
нормальных условиях (температура 0ºС,
давление 760 мм рт. ст. или 101, 325 кПа),
называют молярным объемом. Он
обозначается Vmи равен 22,4 л/моль.

6

Типы химических реакций
•
•
•
•
•
•
•
•

1. реакции соединения: А + В = АВ
Например, СаО + СО2 = СаСО3
2. реакции разложения: АВ = А + В
Например, СаСО3 = СаО + СО2
3.реакции замещения: АВ + С = АС + В
Например, Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
4. реакции обмена: АВ +CD = AD + CB
Например, CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

7

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ

8

Закон...