Ответы на экзамен по коллоидной химии

  • 09 нояб. 2010 г.
  • 11572 Слова
Ответы по химии.
2) Агрегатные состояния, наблюдающихся практически у всех веществ

▪ твердое тело (аморфное либо кристаллическое), держит как форму, так и объём.
▪ жидкость, характеризуется более низкой плотностью и промежуточными температурами. Жидкость держит объём, но не держит форму.
▪ газообразное состояние, характеризуется низкой плотностью и достаточно высокой температурой.Газ не держит ни форму, ни объём.
▪ сверхкритический флюид, который возникает при одновременном повышении температуры и давления до т. н. критической точки, в которой плотность жидкости сравнивается с плотностью газа; при этом исчезает граница между жидкой и газообразной фазами. Сверхкритический флюид отличается исключительно высокой растворяющей способностью
▪ плазма (часто называемоечетвертое состояние вещества), представляет собой частично или полностью ионизованный газ и возникает при высокой температуре, от нескольких тысяч кельвинов и выше. В целом её свойства напоминают свойства газообразного состояния вещества, за исключением того факта, что для плазмы принципиальную роль играет электродинамика.
▪ фермионный конденсат (fermionic condensate), представляет собой новую фазу, нечтопромежуточное между сверхпроводниками и бозе-эйнштейновским конденсатом

3) Молекулярно-кинетическая теория (сокращённо МКТ) — теория, рассматривающая строение вещества с точки зрения трёх основных приближенно верных положений:

1) все тела состоят из частиц, размером которых можно пренебречь: атомов, молекул и ионов;

2)частицы находятся в непрерывном хаотическом движении(тепловом);

3)частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.

Основное уравнение МКТ

[pic] где k является отношением газовой постоянной R к числу Авогадро, а i - число степеней свободы молекул.

Основное уравнение МКТ связывает макроскопические параметры (давление, объём, температура) газовой системы с микроскопическими (масса молекул, средняя скорость ихдвижения).

4) Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции – отнесенное к изменению химической переменной количество теплоты, полученное системой, в которой прошла химическая реакция и продукты реакции приняли температуру реагентов.

Чтобы тепловой эффект являлся величиной, зависящей только от характера протекающей химическойреакции, необходимо соблюдение следующих условий:

▪ Реакция должна протекать либо при постоянном объеме Qv(изохорный процесс), либо при постоянном давлении Qp(изобарный процесс).
▪ В системе не совершается никакой работы, кроме возможной при P = const работы расширения.
Если реакцию проводят в стандартных условиях при Т = 298 К и Р = 1атм, тепловой эффект называют стандартным тепловым эффектомреакции или стандартной энтальпией реакции ΔHrO. В термохимии стандартный тепловой эффект реакции рассчитывают с помощью стандартных энтальпий образования.

Чтобы рассчитать температурную зависимость энтальпии реакции, необходимо знать мольные теплоемкости веществ, участвующих в реакции. Изменение энтальпии реакции при увеличении температуры от Т1 до Т2 рассчитывают по закону Кирхгофа(предполагается, что в данном интервале температур мольные теплоемкости не зависят от температуры и нет фазовых превращений):

[pic]

Если в данном интервале температур происходят фазовые превращения, то при расчете необходимо учесть теплоты соответствующих превращений, а так же изменение температурной зависимости теплоемкости веществ, претерпевших такие превращения:

[pic]
где ΔCp(T1,Tf) —изменение теплоемкости в интервале температур от Т1 до температуры фазового перехода; ΔCp(Tf,T2) — изменение теплоемкости в интервале температур от температуры фазового перехода до конечной температуры, и Tf - температура фазового перехода

Энтальпи́я, также тепловая функция и теплосодержание — термодинамический потенциал, характеризующий...
tracking img