Периодическая таблица

  • 02 апр. 2012 г.
  • 4379 Слова
Тема: Строение атома и систематизация химических элементов. Химическая связь.

    При химических реакциях ядра атомов остаются без изменений, изменяется лишь строение электронных оболочек вследствие перераспределения электронов между атомами. Способностью атомов отдавать или присоединять электроны определяются его химические свойства.
    Электрон имеет двойственную(корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.

Квантовыечисла электронов.
    Состояние каждого электрона в атоме обычно описывают с помощью четырех квантовых чисел: главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.
    Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня от ядра, размер электронногооблака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является внешним.
Пример 1.
    Элемент кадмий Cd расположен в пятом периоде, значит n = 5. В его атоме электроны раcпределены по пяти энергетическим уровням (n = 1, n = 2, n =3, n = 4, n = 5); внешним будет пятый уровень (n = 5). 
    Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, cодинаковыми n и l - подуровнем.
Для
|l=0 s- подуровень, s- орбиталь - орбиталь сфера |
|l=1 p- подуровень, p- орбиталь - орбиталь гантель |
|l=2 d- подуровень, d- орбиталь - орбиталь сложной формы|
|l=3 f-подуровень, f-орбиталь - орбиталь еще более сложной формы |

|[pic] |
|S - орбиталь|

|  |
|[pic]|
|Три p - орбитали |

|  |
|[pic]|
|Пять d - орбиталей |


    На первом энергетическом уровне (n = 1) орбитальное квантовое число l принимает единственное значение l = (n - 1) = 0. Форма обитали -...
tracking img