Программа по химии

  • 05 апр. 2012 г.
  • 2220 Слова
ХИМИЯ Предмет и задачи химии. Место химии среди естественных наук. 1. Основные понятия химии. Атомы и молекулы. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь веществ. Понятие об аллотропных модификациях. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Постоянство состава вещества. Закон сохранения массы. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. ЗаконАвогадро и его следствия. Уравнение МенделееваКлапейрона. Явления физические и химические. Валентность и степень окисления. 2. Строение атома. Химическая связь. Строение вещества. Строение ядер и электронных оболочек атомов химических элементов, S-, р-, d-элементы. Периодический закон и строение периодической системы. Изотопы. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная,металлическая. Направленность ковалентной связи: пространственное строение молекул (линейное, тригональное, тетраэдрическое). Строение комплексных соединений. Агрегатные состояния веществ, вещества аморфные и кристаллические. Типы кристаллических решеток. 3. Растворы Вода: строение молекулы, физические и химические свойства. Растворимость веществ, зависимость растворимости веществ от их природы,от температуры и давления. Типы растворов (газообразные, жидкие, твердые). Выражение состава раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Представление о коллоидных растворах. Значение растворов в медицине и биологии, в быту. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. 4. Основные закономерности протекания химическихреакций Классификация реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов. Константа скорости химических реакций. Катализ. Тепловые эффекты химических реакций. Обратимость реакций. Химическое равновесие, константа равновесия. Условия смещения химического равновесия. Окислительновосстановительные реакции, важнейшие окислители ивосстановители. Представление об электролизе. 5. Основные классы неорганических соединений Оксиды, кислоты, основания, соли (классификация, номенклатура, способы получения и свойства). Ионный гидролиз: гидролиз по катиону (соли алюминия, железа, хрома, меди, цинка, аммония); гидролиз по аниону (сульфиты, сульфиды, карбонаты, фосфаты, ацетаты); полный и совместный гидролиз. Амфотерность; образованиегидрокомплексов (алюминий, цинк, хром). 6. Свойства водорода и кислорода Водород – восстановитель (реакции с кислородом, галогенами, серой, азотом, углеродом, оксидами металлов). Водород – окислитель (реакции с активными металлами). Свойства гидридов (реакция с водой). Получение водорода и его применение. Свойства кислорода (образование оксидов неметаллов; окисление металлов, в т.ч. щелочных; горение сложныхнеорганических и органических веществ). Получение кислорода (разложение нитратов щелочных металлов, перманганата калия, хлората калия). Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства (взаимодействие с металлами при различных условиях; электролиз; образование кристаллогидратов). Вода – биорастворитель. 7. Свойства галогенов Общая характеристика VII A группы периодической системы. Хлор,его физические и химические свойства (реакции с металлами, неметаллами; водой; растворами щелочей; веществами, имеющими атомы в промежуточных степенях окисления). Вытеснение более активным галогеном менее активного галогена из его соединений. Особенности

фтора (реакции с водой). Свойства галогеноводородов и галогенидов. Соляная кислота. Получение хлороводорода. Кислородосодержащие соединенияхлора. Окислительные свойства гипохлоритов и хлоратов. Медико-биологическое значение галогенов и их соединений. 8. Свойства серы Общая характеристика VI A группы периодической системы. Аллотропные модификации серы. Физические и химические свойства серы (реакции с металлами, с галогенами, кислородом, фосфором и углеродом; отношение к кислотам; диспропорционирование в растворе...
tracking img