Строение атома и атомного ядра

  • 25 окт. 2016 г.
  • 4573 Слова
Министерство образования и науки Российской Федерации
Орский гуманитарно-технологический институт (филиал) государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Оренбургский государственный университет»

Кафедра дошкольного и начального образования









Реферат

Строение атома и атомного ядра

















Выполнила: Капанова А.Т.
студентка 1 курса
Группы:16 ПО(ба)ДО
Проверила: Пронина Ирина Ивановна,
кандидат педагогических наук, доцент




Орск 2016
Содержание:


Введение………………………………………………………………. 3
1. История атома …………………………………………………....... 4
1.1 Исследования Эрнеста Резерфорда……………………….. 6
1.2 Исследования Нильса Бора………………………………… 9
2. Строение атома ……………………………………………………. 13
2.1 Электрон……………………………………………………. 14
2.2 Общие принципы заполнения электронных оболочек атомов элементов по периодам……………………………………………….. 15
2.3 Ядра атомов ………………………………………………… 17
2.4 Атомная орбиталь …………………………………………. 19
Заключение……………………………………………………………. 22
Список использованной литературы………………………………… 23



















Введение

Первые представления о том, что вещество состоит из отдельных неделимых частиц, появилось вглубокой древности. В древней Индии признавалось не только существование первичных неделимых частиц вещества, но и их способность соединяться друг с другом, образуя новые частицы. Древнегреческий ученый Аристотель писал, что причинами всех вещей являются определенные различия в атомах, а именно: форма, порядок и положение. Позднее древнегреческий философ – материалист ввел понятие о массе атомови их способности к самопроизвольному отклонению во время движения. Французский ученый Пьер Гассенди ввел понятие о молекуле, под которой он понимал качественно новое образование, составленное путем соединения нескольких атомов.
По мысли английского ученого Р. Бойля, мир корпускул (молекул), их движение и «сплетение» очень сложны. Мир в целом и его мельчайшие части – это целесообразно устроенныемеханизмы. Великий русский ученый М. В. Ломоносов развил и обосновал учение о материальных атомах и корпускулах. Он приписывал атомам не только неделимость, но и активное начало – способность к движению и взаимодействию.
Английский ученый Дж. Дальтон рассматривал атом как мельчайшую частицу химического элемента, отличающуюся от атомов других элементов прежде всего массой.
Большой вклад ватомно-молекулярное учение внесли французский ученый Ж. Гей-Люссак, итальянский ученый А. Авогадро, русский ученый Д. И. Менделеев. В 1860 году в г. Карлсруэ состоялся международный конгресс химиков. Благодаря усилиям итальянского ученого С. Канниццаро были приняты следующие определения атома и молекулы: молекула – «количество тела, вступающее в реакции и определяющее химические свойства»; атом – «наименьшее количество элемента,входящее в частицы (молекулы) соединений.
Установленные С. Канниццаро атомные массы элементов послужили Д. И. Менделееву основной при открытии периодического закона.






3
1. История атома

В далёком прошлом философы Древней Греции предполагали, что вся материя едина, но приобретает те или иные свойства в зависимости от её «сущности». Некоторые из них утверждали, что вещество состоит измельчайших частиц, называемых атомами. Научные основы атомно-молекулярного учения были заложены позднее в работах русского учёного М.В. Ломоносова, французских химиков Л. Лавуазье и Ж. Пруста, английского химика Д. Дальтона, итальянского физика А. Авогадро и других исследователей.
Периодический закон Д.И. Менделеева показывает существование закономерной связи между всеми химическими элементами. Это говорито том что в основе всех атомов лежит нечто общее. До конца XIX века в химии царило убеждение, что атом есть наименьшая неделимая частица простого вещества. Считалось, что при всех химических превращениях разрушаются и создаются только молекулы, атомы же остаются неизменными и не могут дробиться на части. И наконец в конце XIX века...
tracking img