Тяжелые металлы

Реферат по химии
на тему: «Металлы»

Москва 2006

План:

 Общая характеристика металлов
o Определение, строение
o Общие физические свойства
o Способы получения металлов
o Химические свойства металлов
o Сплавы металлов
 Характеристика элементов главных подгрупп
o Характеристика элементов главной подгруппы I группы.
o Характеристика элементов главной подгруппы II группы.
oХарактеристика элементов главной подгруппы III группы. Алюминий.
 Характеристика переходных металлов
o Железо
o Цинк
o Медь
o Хром

Общая характеристика металлов.

Металлы – это элементы, проявляющие в своих соединениях только положительные степени окисления, и в простых веществах которые имеют металлические связи. Металлическая связь – это химическая связь в металлах, осуществляемаяза счет валентных электронов металла, относительно свободно перемещаться по всему образцу металла (электронный газ). В узлах кристаллической решетки в твердом состоянии находятся положительно заряженные ионы металла (часть атомов остается в нейтральном состоянии).

металлическая
кристаллическая решетка

Металлическая связь сохраняется при переходе металла в жидкое состояние.
В периодическойсистеме элементов в главных подгруппах металлы располагаются левее диагонали, проходящие от В к At. Все элементы побочных подгрупп, лантаниды и актиниды являются металлами.

Общие физические свойства:

1)     Пластичность - способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду - Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается.
2)     Блеск, обычно серыйцвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.
3)     Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. В ряду - Ag, Cu, Al, Fe уменьшается. При нагревании электропроводность уменьшается, т.к. с повышением температурыусиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение "электронного газа".
4)     Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность - у висмута и ртути.
5)     Твердость. Самыйтвердый – хром (режет стекло); самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
6)     Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий - литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3).
Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются "легкими металлами".
7)     Температуры плавления и кипения. Самыйлегкоплавкий металл – ртуть (т.пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.

Все металлы являются восстановителями. Для металлов главных подгрупп восстановительная активность (способность отдавать электроны) возрастает сверху вниз и справа налево. Например, Натрий и кальций вытесняют водород из воды уже при обычныхусловиях:

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 ; 2Na + 2H2O  2NaOH + H20

А магний при повышении температуры:

Mg + H2O  –t  MgO + H2

Восстановительная способность и химическая активность элементов побочных подгрупп увеличивается снизу вверх по группе (например, серебро на воздухе окисляется, а золото нет; медь вытесняет серебро из его соли):

Cu + 2AgNO3 → 2Ag ↓ + Cu(NO3)2
Cu0 -2ē → Cu+2 1 О.О.В.
Ag+ + ē → Ag0 2 В.В.О.

Высшая положительная степень окисления для металлов главных подгрупп в их соединениях равна номеру группы (например, NaCl, MgCl2, AlCl3, SnCl4), а для металлов побочных подгрупп в их кислородосодержащих соединениях также часто совпадает с номером группы (например, ZnO,...