Химическая термо динамика

  • 26 мая 2013 г.
  • 1257 Слова
материей.
Теплота и работа - это функции процесса.
Клаузиус описал внутреннюю энергию, как энергию,
не зависящую от положения тела в пространстве.
Внутренняя энергия U - это общий запас всех видов
материей.
Теплота и работа - это функции процесса.
Клаузиус описал внутреннюю энергию, как энергию,
не зависящую от положения тела в пространстве.
Внутренняя энергия U - это общий запас всехвидов
Теплота, направленная из ТДС в ОС, отрицательна.
Работа УУ - это перенос энергии движущейся
Теплота, направленная из ТДС в ОС, отрицательна.
Работа УУ - это перенос энергии движущейся
хаотических столкновении между ними.
Теплота, направленная из ОС в ТДС, положительна.
хаотических столкновении между ними.
Теплота, направленная из ОС в ТДС, положительна.
ТДС и ОС.
Теплота Q- это энергообмен частиц в результате
ТДС и ОС.
Теплота Q - это энергообмен частиц в результате
Рис 1.Пояснение физического смысла энтальпии системы.

Тело объемом /к и внутренней энергией Uк вводится из ОС в
некоторую термодинамическую систему М, давление в которой
равно Р., а внутренняя энергия - U. В результате внутренняя
энергия системы М возрастает на Uк. При перемещенииэтого тела
из ОС в ТДС, преодолевая давление Р системы, ОС совершает
работу по введению тела, равную Wк, которая воспринимается
системой М как дополнительная энергия, поступающая с телом К.
Согласно I закону термодинамики, общий прирост энергии ТДС при
введении в нее тела К равен сумме Uк + W к.
Рис 1.Пояснение физического смысла энтальпии системы.

Тело объемом /к и внутренней энергиейUк вводится из ОС в
некоторую термодинамическую систему М, давление в которой
равно Р., а внутренняя энергия - U. В результате внутренняя
энергия системы М возрастает на Uк. При перемещении этого тела
из ОС в ТДС, преодолевая давление Р системы, ОС совершает
работу по введению тела, равную Wк, которая воспринимается
системой М как дополнительная энергия, поступающая с телом К.
Согласно Iзакону термодинамики, общий прирост энергии ТДС при
введении в нее тела К равен сумме Uк + W к.
Термохимия - раздел термодинамики, изучающий
тепловые эффекты, сопровождающие химические
реакции и фазовые превращения.
Тепловой эффект реакции - это теплота, выделяемая
или поглощаемая системой в результате химической
реакции или фазового превращения.
При Р = const Qp = ∆Н ,
при V = const Qv=∆U .
Qp-Qv=∆Н -∆U = P∆V
Для газовой смеси:
Qp - Qv = ∆nRT,
где ∆n - изменение числа молей газообразных
участников реакции.
Закон Гесса (1840 г.) - основной закон термохимии:
тепловой эффект превращения зависит только от
начального и конечного состояний ТДС и не зависит
от ее промежуточных состояний и путей перехода.
Стандартная теплота образования ∆Н0f,298 - это
тепловой эффектреакции образования 1 моль
вещества из простых веществ при стандартных
условиях.
Из закона Гесса следует:
тепловой эффект реакции равен сумме теплот
образования продуктов реакции за вычетом суммы
теплот образования исходных веществ (с учетом
коэффициентов в уравнении реакции):
∆Нp=∑i (ni∆Н0f,i)прод - ∑(ni∆Н0f,i)ис
Изменение теплового эффекта реакции при
изменении температуры процесса зависит отизменения теплоемкости системы, что отражено в
уравнении Кирхгофа (1858 г.):
∆Нтp = ∆Hf0 + ∆α ( Т-298 ) + ∆b 2 (T2 - 2982 ) + ∆c 3 ( T3 - 2983 )+
+ ∆c ' (1 298 -1 Т)

Термохимия - раздел термодинамики, изучающий
тепловые эффекты, сопровождающие химические
реакции и фазовые превращения.
Тепловой эффект реакции - это теплота, выделяемая
или поглощаемая системой в результате химическойреакции или фазового превращения.
При Р = const Qp = ∆Н ,
при V = const Qv =∆U .
Qp-Qv=∆Н -∆U = P∆V
Для газовой смеси:
Qp - Qv = ∆nRT,
где ∆n - изменение числа молей газообразных
участников реакции.
Закон Гесса (1840 г.) - основной закон термохимии:
тепловой эффект превращения зависит только от
начального и конечного состояний ТДС и не зависит
от ее...
tracking img