химия билеты

  • 30 марта 2016 г.
  • 8219 Слова
Билет 1
1) Период закон был открыт Менделеевым в 1861г. Формулир М.: Св-ва хим элементов а также формы и св-ва их соедин наход в период зависим от атомных весов элементов. Соврем формул.:Св-ва элементов и их соедин наход в период зависем от велич заряда ядер их атомов. Период систем хим эл состоит из период закона и переод табл хим.эл.Период табл состоит из 8 гр и 7 периодов. Группы делятся наглав и побоч.Периоды есть малые большие. По номеру периода можно опред кол-во электрон уровней в атоме. По кол –ву элек на внеш уровне-высшую валентность. Волентность по Н(1,2,3группы) совпад с номером группы. В груп с 4-7 вычисл как 8-№гр. В каждой клетке обознач хим знак элемента, порряд номер, атомная масса. Кажд период начин щелоч Ме, затем Ме. св-ва ослаб-тся , неМе усилив и заканчив периодинертным газом, т.е. типич неМе.В малых периодах измен св-в происход быстро, в больш медленно.
2)Углеводороды(УВ)- называются орган. в-ва, состоящ. из углерода и водорода.
Предельными(алкана) – назыв углеводороды, имеющ общ формулу СnН2n+2,в молекулах котор между атомами С имеются одинарные связи, насыщ до предела др атомами.Первым членом гомология ряда алканов явл метан СН4. Далее след этан С2Н6,пропан С3Н8, бутан С4Н10.В гомолог ряду наблюд постепен измен физ св-в УВ: повыш t кипения и плавления, возраст плотность. При обыч условиях первые 4 члена ряда-газы, с С5Н12 до С16Н34- жидкости, с С17Н36- твердые. Физ св: Метан-газ б/ц, б/з, легче воздуха, малорастворим в воде,горит бледным синеватым пламенем.. Хим св: 1) горение СН4+2О2 – СО2+2Н2О. 2) взаим с галаген.СН3Cl+Cl2 –CH3Cl+HCl(дихлорметан), СН2Cl2+Cl2 –CH2Cl2+HCl (трихлорметан), СНCl3+Cl2 – CCl4+HCl(тетрахлорметан). 3) гидролиз CH4 – C+2H2
под деиствием эл разряда. 2СН4 – С2Н2 +3Н2. Применение.Метан широко распрост в природе.Он являет глав состав частью многих горюч газов как природ, так и искусств. Использ в быту в качестве топлива, использ получ-емые из него в-ва: Н.ацетелен.сажа.Служит исход сырьем для получ формальдгида, метиловогоспирта.Наибол знач для промыш имеют хлороформ итетрахлорметан в качестве раствор смол, жиров,каучука и др орган соедин.

Билет 3.
1) Химич. Связь возник в результ образов общих электрн пар наз-ют ковалентной связью. При связыв друг с другомодин атомов их незаверш слои превращ в заверш. Например в наруж слое атома хлора содерж 7 электрон, один из них-неспар. Поэтому в молекуле хлора два электрона становобщими для обоих атомов, таким образ образ-тся ковалент связь.
Ковалн химич связь, котор возник между атомами с один ЭО за счет образ общих электр пар наз-ют ковалент неполярн связью. Химич связь, образ атомами ЭО котор отлич но незнач наз-ют ковал полярной связью. Ионы-заряж частицы в котор превращ атомы в результ отдачи или присоед электрон. Ск-ко электрон присоедин или утратил атом таков и будетзаряд получ отриц или полож иона. Химич. Связь между ионами наз-тся ионной. Ионный тип образ при взаимод атомов элементов ЭО котор резко отлич. При этом происх почти полное смещ жлектрон от атомов с меньш Эо к атомам с больш ЭО. Вещ-ва образ ионами наз-ют ионными соедин. К ним относ оксиды аквтин Ме и их соедин с галогенами. Ме связь между полож ионами в кристаллах Ме осущ за счет притяж электрон свободнперемещ по кристаллу. Ме связь образ элементы атомы котор на внеш ур-не имеют мало валент электрон по сравн в общим числом внеш энергит близких орбит, а валент электрны из-за неболш энергии ионизации слабо удерж в атоме Ме связь характ для Ме в тверд жидк состоян. 2) циклоалканы –это предел циклич углеводороды. Кажд атом углер в циклоакл нах-тся в сост sp3-гибридизации и образ 4 связи С-С и С-H.При обычн услов первые два члена ряда С3-С4-газы, С5-С16- жидкости, начин с С17-тверд вещ-ва. Темпер кипен и плавлен циклоалк выше, чем у соответ алканов. По химич св-ам малые и оыбчн циклы суще-ют различ между собой. Циклопропан и циклобутан склонны к реак-ям присоед . циклопентан и циклогексан по своему химич поведен близки к алканам, т.к вступ в реа-ию...
tracking img