Министерство образования и науки Российской Федерации
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)»
Кафедра неорганической химии
Факультет
Курс 1
Группа
Учебная дисциплина: «Дополнительные главынеорганической химии»
КУРСОВАЯ РАБОТА
На тему: _________________________________________________________
Студент
(подпись) (фамилия и. о.)
Руководитель
(должность, фамилия и. о.)
Оценка
(оценка, дата, подпись руководителя)
Санкт-Петербург
2014
Содержание
Введение…………………………………………………………………………..3
Глава№1. Структурабора……………………………………………………….4
1.1Электронное строение………………………………………………………..4
1.2Степени окисления……………………………………………………………4
Глава№2. Свойства бора…………………………………………………………5
2.1 Физические и химические …………………………………………………..5
Глава№3. Соединения бора………………………………………………………7
3.1 Кислородные соединения……………………………………………………7
3.2 Галогениды……………………………………………………………………9
3.3 Водородные соединения…………………………………………………….10
3.4Соединения с углеродом, азотом, халькогенами………………………...12
3.5 Соединения с металлами……………………………………………………14
Глава№4. Бор в наше время……………………………………………………17
4.1 Области применения бора и его соединений…………………………….17
4.2 Биологическая роль бора и его соединений………………………………19
4.3 Нахождение в природе……………………………………………………..20
Список литературы………………………………………………………………21
Введение
С древности в ювелирном делеприменялось содержащее бор соединение бура, известное средневековым алхимикам под арабским названием burag и латинским — Borax. Буру использовали как плавень — для пайки золота и серебра, для придания легкоплавкости глазури и стеклу. В начале XVIII века из буры было получено вещество, которое позднее стали называть борной кислотой. В 1808 году французские химики Л. Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и опоздавшийна 9 дней английский химик Г. Дэви сообщили об открытии элемента. Они получили его прокаливанием борной кислоты с металлическим калием, который незадолго перед этим был открыт Дэви. Французские химики дали название элементу бор, а Дэви — борон (лат. Boron), последнее сохранилось на английском языке.
Глава№1 Структура бора
1.1 Электронное строение
Внешняя электронная оболочка в основномсостоянии имеет конфигурацию ns2np1(n=2/6). При переходе одного s-электрона на p-подуровень образуется электронная конфигурация nsnp2 с тремя неспаренными электронами, способными участвовать в образовании трех ковалентных sp2-гибридных химических связей.
В своих соединениях бор в основном имеет степень окисления (+3), с более электроположительными элементами – (-3). В значительно меньшей степени со степенямиокисления (+2) и (+1).
Глава№2 Свойства бора
2.1 Физические свойства
Природный бор состоит из двух стабильных изотоп с массовыми числами – 10 (содержание в природном боре 19,9%) и 11 (80,1%). В зависимости от степени дисперсности и структуры в чистом состоянии бор может быть бесцветным, иметь серый или красный цвет; аморфный бор имеет темный цвет. Бор имееттри основные кристаллические модификации: α-ромбоэдрическая, тетрагональную и β-ромбоэдрическую. Тетрагональная и α-ромбоэдрическая модификации при нагревании выше 1500о С необратимо переходят в β-ромбоэдрическую.
Плотность бора зависит от его структуры: 2,354 г/см3 у аморфного; 2,46 г/см3 у α-ромбоэдрического; 2,37 г/см3 у β-ромбоэдрического. Температура плавления чистогокристаллического бора 2180о С, температура кипения 3707о С. Кристаллический бор – полупроводник. По твердости бор занимает второе место после алмаза среди всех сверхтвердых материалов.
Химические свойства
В химическом отношении бор довольно инертен. Стандартный электродный потенциал В0/В+3 равен -0,73 В. Аморфный бор более химически активен...
федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Санкт-Петербургский государственный технологический институт
(технический университет)»
Кафедра неорганической химии
Факультет
Курс 1
Группа
Учебная дисциплина: «Дополнительные главынеорганической химии»
КУРСОВАЯ РАБОТА
На тему: _________________________________________________________
Студент
(подпись) (фамилия и. о.)
Руководитель
(должность, фамилия и. о.)
Оценка
(оценка, дата, подпись руководителя)
Санкт-Петербург
2014
Содержание
Введение…………………………………………………………………………..3
Глава№1. Структурабора……………………………………………………….4
1.1Электронное строение………………………………………………………..4
1.2Степени окисления……………………………………………………………4
Глава№2. Свойства бора…………………………………………………………5
2.1 Физические и химические …………………………………………………..5
Глава№3. Соединения бора………………………………………………………7
3.1 Кислородные соединения……………………………………………………7
3.2 Галогениды……………………………………………………………………9
3.3 Водородные соединения…………………………………………………….10
3.4Соединения с углеродом, азотом, халькогенами………………………...12
3.5 Соединения с металлами……………………………………………………14
Глава№4. Бор в наше время……………………………………………………17
4.1 Области применения бора и его соединений…………………………….17
4.2 Биологическая роль бора и его соединений………………………………19
4.3 Нахождение в природе……………………………………………………..20
Список литературы………………………………………………………………21
Введение
С древности в ювелирном делеприменялось содержащее бор соединение бура, известное средневековым алхимикам под арабским названием burag и латинским — Borax. Буру использовали как плавень — для пайки золота и серебра, для придания легкоплавкости глазури и стеклу. В начале XVIII века из буры было получено вещество, которое позднее стали называть борной кислотой. В 1808 году французские химики Л. Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар и опоздавшийна 9 дней английский химик Г. Дэви сообщили об открытии элемента. Они получили его прокаливанием борной кислоты с металлическим калием, который незадолго перед этим был открыт Дэви. Французские химики дали название элементу бор, а Дэви — борон (лат. Boron), последнее сохранилось на английском языке.
Глава№1 Структура бора
1.1 Электронное строение
Внешняя электронная оболочка в основномсостоянии имеет конфигурацию ns2np1(n=2/6). При переходе одного s-электрона на p-подуровень образуется электронная конфигурация nsnp2 с тремя неспаренными электронами, способными участвовать в образовании трех ковалентных sp2-гибридных химических связей.
В своих соединениях бор в основном имеет степень окисления (+3), с более электроположительными элементами – (-3). В значительно меньшей степени со степенямиокисления (+2) и (+1).
Глава№2 Свойства бора
2.1 Физические свойства
Природный бор состоит из двух стабильных изотоп с массовыми числами – 10 (содержание в природном боре 19,9%) и 11 (80,1%). В зависимости от степени дисперсности и структуры в чистом состоянии бор может быть бесцветным, иметь серый или красный цвет; аморфный бор имеет темный цвет. Бор имееттри основные кристаллические модификации: α-ромбоэдрическая, тетрагональную и β-ромбоэдрическую. Тетрагональная и α-ромбоэдрическая модификации при нагревании выше 1500о С необратимо переходят в β-ромбоэдрическую.
Плотность бора зависит от его структуры: 2,354 г/см3 у аморфного; 2,46 г/см3 у α-ромбоэдрического; 2,37 г/см3 у β-ромбоэдрического. Температура плавления чистогокристаллического бора 2180о С, температура кипения 3707о С. Кристаллический бор – полупроводник. По твердости бор занимает второе место после алмаза среди всех сверхтвердых материалов.
Химические свойства
В химическом отношении бор довольно инертен. Стандартный электродный потенциал В0/В+3 равен -0,73 В. Аморфный бор более химически активен...
Поделиться рефератом
Расскажи своим однокурсникам об этом материале и вообще о СкачатьРеферат