Химия

  • 26 нояб. 2013 г.
  • 1196 Слова
Министерство образования и науки РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Новгородский государственный университет им. Ярослава Мудрого»
Институт сельского хозяйства и природных ресурсов
Кафедра химии и экологии















«ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ»
Лабораторная работа по дисциплине«Физическая и коллоидная химия»
для специальности 060301.65 «Фармация»























Великий Новгород
2011
СОДЕРЖАНИЕ



1 Цели работы …………………………………………………………………………….3
2 Основные теоретические положения………………………………………………….3
3 Требования техники безопасности…………………………………………………….3
4 Экспериментальная часть………………………………………………………………4
4.1 Определение константыкалориметра…………………………………………….4
4.1.1 Устройство калориметра……………………………………………………. 4
4.1.2 Калориметрический опыт…………………………………………………...4
4.1.3 Ход работы…………………………………………………………………….4
4.2 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием……………………………………………………………6
5 Требования к отчету……………………………………………………………………..71 ЦЕЛИ РАБОТЫ

1. Определить константу калориметра.
2.Определить энтальпию нейтрализации.




2 ОСНОВНЫВЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ПОЛОЖЕНИЯ

Сильные электролиты в водных растворах полностью диссоциированы на ионы, поэтому реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к соединению 1 эквивалента ионов водорода (точнеегидратированных ионов водорода) с 1 эквивалентом ионов гидроксила:

Н+ + ОН- ( Н2О; ∆H0НЕЙТР,

Следовательно, независимо от природы кислоты и основания нейтрализация сводится к образованию 1 моль воды. Изменение энтальпии в этой реакции называют энтальпией нейтрализации.
Энтальпия нейтрализации слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями заметно отличается, что вызвано малойстепенью диссоциации слабых электролитов.
Энтальпию нейтрализации при Т=298К ∆H0НЕЙТР, 298 можно вычислить, используя следствие из закона Гесса и справочные данные по термодинамическим свойствам веществ.


∆H0НЕЙТР, 298 = ∆H0f, 298(H2O(ж)) – ∆H0f, 298(H+) – ∆H0f, 298(OH-). (1)







3 ТРЕБОВАНИЯ ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ

Основным местом выполнения лабораторной работыявляется рабочий стол, на котором необходимо соблюдать чистоту и порядок.
Будьте внимательны и осторожны при работе с ртутными термометрами. Вставляйте их в крышку калориметра плавными вкручивающими движениями.
Проявляйте осторожность при работе с 5н. раствором хлороводородной кислоты – это едкое вещество.








4 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

4.1 Определение константыкалориметра

4.1.1 Устройство калориметра

Простейший калориметр представляет собой изотермическая оболочка (например, сосуд Дьюара). В крышке сосуда сделаны отверстия для термометра, мешалки и для внесения навески исследуемого вещества. Содержимое сосуда перемешивается мешалкой. Отверстие для внесения навески закрывается пробкой. Температуру измеряют с помощью термометра с ценой деления 0,10 или0,050С.


4.1.2 Калориметрический опыт

Калориметрический опыт делится на три периода:
1. Предварительный период, продолжающийся 5 мин.
2. Главный период – время протекания изучаемого процесса (растворение соли, реакция нейтрализации и т. п.).
3. Заключительный период, 5 мин.
Постоянная калориметра «К» по физическому смыслу представляет собой теплоемкость калориметра вместе спомещенными в него раствором, мешалкой и частью термометра. Теплоемкость калориметра – это количество теплоты (Q), необходимое для нагревания калориметра на 1 0С. Эта постоянная зависит от теплоемкости всех составных частей калориметра. Для нагревания калориметра на (t потребуется тепла:

qкал = К ∙(t1...
tracking img