Химия

  • 10 дек. 2013 г.
  • 1378 Слова
Стронций
38 | Sr |
  | |
Стронций
Strontium |
|
(Kr)5s2 |
| | Атомный номер | 38 |
Атомная масса | 87,62 |
Плотность, кг/м³ | 2600 |
Температура плавления, °С | 768 |
Температура кипения, °С |   |
Теплоемкость, кДж/(кг·°С) | 0,737 |
Электроотрицательность | 1,0 |
Ковалентный радиус, Å | 1,91 |
1-й ионизац. потенциал, эв | 5,69 |
|
Стронций
Распространение вприроде
Физические свойства
Получение
Применение
Стронций в организме
Стронций-90
Стронций (лат. Strontium), Sr, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 38, атомная масса 87,62, серебристо-белый металл. Природный Стронций состоит из смеси четырех стабильных изотопов: 84Sr, 86Sr, 87Sr и 88Sr; наиболее распространен 88Sr (82,56%).
Искусственно полученырадиоактивные изотопы с массовыми числами от 80 до 97, в т.ч. 90Sr (T½ = 27,7 года), образующийся при делении урана. В 1790 году шотландский врач А. Крофорд, исследуя найденный близ населенного пункта Строншиан (в Шотландии) минерал, обнаружил, что он содержит неизвестную ранее "землю", которая была названа стронцианом. Позднее оказалось, что это оксид Стронция SrO. В 1808 Г. Дэви, подвергая электролизу сртутным катодом смесь увлажненного гидрооксида Sr(OH)2 с оксидом ртути, получил амальгаму Стронция.
Распространение Стронция в природе. Среднее содержание Стронция в земной коре (кларк) 3,4·10-2% по массе, в геохимических процессах он является спутником кальция. Известно около 30 минералов Стронция; важнейшие - целестин SrSO4 и стронцианит SrCO3. В магматических породах Стронций находится преимущественнов рассеянном виде и входит в виде изоморфной примеси в кристаллическую решетку кальциевых, калиевых и бариевых минералов. В биосфере Стронций накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках соленых озер и лагун (месторождения целестина).
Физические свойства Стронция. При комнатной температуре решетка Стронция кубическая гранецентрированная (α-Sr) с периодом а = 6,0848Å; при температуревыше 248 °С превращается в гексагональную модификацию (β-Sr) с периодами решетки а = 4,32Å и с = 7,06 Å; при 614 °C переходит в кубическую объемноцентрированную модификацию (γ-Sr) с периодом а = 4,85Å. Атомный радиус 2,15Å, ионный радиус Sr2+ 1,20Å. Плотность α-формы 2,63 г/см3 (20 °C); tпл 770 °С, tкип 1383 °C; удельная теплоемкость 737,4 кдж/(кг·К) [0,176 кал/(г·°С)]; удельное электросопротивление22,76·10-6 ом·см-1. Стронций парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2·10-6. Стронций - мягкий пластичный металл, легко режется ножом.
Химические свойства. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Sr 5s2; в соединениях обычно имеет степень окисления +2. Стронций - щелочноземельный металл, по химические свойствам сходен с Ca и Ba. Металлический Стронцийбыстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую поверхностную пленку, содержащую оксид SrO, пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. С кислородом при обычных условиях образует оксид SrO (серовато-белый порошок), которая на воздухе легко переходит в карбонат SrCO3; с водой энергично взаимодействует, образуя гидроксид Sr(OH)2 - основание более сильное, чем Ca(OH)2. При нагревании на воздухе легко воспламеняется, апорошкообразный Стронций на воздухе самовозгорается, поэтому хранят Стронций в герметически закрытых сосудах под слоем керосина. Бурно разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида. При повышенных температурах взаимодействует с водородом (>200 °C), азотом (>400 °C), фосфором, серой и галогенами. При нагревании образует интерметаллические соединения с металлами, напримерSrPb3, SrAg4, SrHg8, SrHg12. Из солей Стронция хорошо растворимы в воде галогениды (кроме фторида), нитрат, ацетат, хлорат; трудно растворимы карбонат, сульфат, оксалат и фосфат. Осаждение Стронция в виде оксалата и сульфата используют для его аналитического определения. Многие соли Стронция образуют кристаллогидраты, содержащие от 1 до 6 молекул кристаллизационной воды....
tracking img