Hgv kjhb

  • 13 окт. 2013 г.
  • 541 Слова
-------------------------------------------------
Принцип Ле Шателье — Брауна
[править | править исходный текст]
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока непроверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 13 марта 2013; проверки требуют 3 правки.
Принцип Ле Шателье — Брауна (1884 г.) — если на систему, находящуюся вустойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные накомпенсацию внешнего воздействия.
Анри Ле Шателье (Франция) сформулировал этот термодинамический принцип подвижного равновесия, позже обобщённый Карлом Брауном[1].
Принцип применим к равновесию любой природы:механическому, тепловому, химическому, электрическому (эффект Ленца, явление Пельтье)[2].
Содержание
  [убрать] 
* 1 Влияние температуры
* 2 Влияние давления
* 3 Влияние инертных газов
*4 Влияние концентрации
* 5 Примечания
-------------------------------------------------
Влияние температуры[править | править исходный текст]
Влияние температуры зависит от знака тепловогоэффекта реакции. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. В общем же случае приизменении температуры химическое равновесие смещается в сторону процесса, знак изменения энтропии в котором совпадает со знаком изменения температуры. Зависимость константы равновесия от температуры вконденсированных системах описывается уравнением изобары Вант-Гоффа:

в системах с газовой фазой — уравнением изохоры Вант-Гоффа

В небольшом диапазоне температур в конденсированных системах связь константы равновесия стемпературой выражается следующим уравнением:

Например, в реакции синтеза аммиака
N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
тепловой эффект в стандартных условиях...
tracking img