HJvbyu

  • 17 янв. 2014 г.
  • 1581 Слова
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И БИОЭНЕРГЕТИКИ

1. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики. Системы: изолированные, закрытые, открытые, гомогенные, гетерогенные. Примеры. Применение первого закона термодинамики к биосистемам. Калорийность некоторых пищевыхпродуктов.
2. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Энтальпия.
3. Закон Гесса. Термохимические уравнения. Стандартные теплоты образования и сгорания веществ. Термохимические расчеты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов.
4. Второй закон термодинамики. Энтропия. Стандартные энтропии веществ. Энергия Гиббса.
5.Термодинамические условия равновесия. Критерии направления самопроизвольно протекающих процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы. Экзо- и эндоорганические процессы в организмах. Гидролиз АТФ как универсальный источник энергии в организме. Принцип энергетического сопряжения.
6. Характеристика химического равновесия. Константа химического равновесия и способы её выражения: Кс, Кр, Ка. Примеры. Уравнениеизотермы химической реакции.
7. Смещение химического равновесия при изменении температуры, давления и концентрации. Принцип Ле-Шателье. Примеры.


ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ КИНЕТИКИ БИОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


1. Предмет химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов. Реакции одностадийные (простые), многостадийные (сложные),гомогенные, гетерогенные. Примеры.
2. Скорость гомогенных химических реакций и методы её измерения. Закон действующих масс для скорости гомогенных и гетерогенных реакций. Константа скорости реакции, её определение.
3. Молекулярность и порядок реакции. Примеры.
4. Уравнения кинетики реакций 1-го, 2-го и нулевого порядка. Период полупревращения.
5. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурныйкоэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Уравнение Аррениуса. Энергетические диаграммы экзо- и эндотермических реакций.
6. Энергия активации. Понятие о теории активных соударений и переходного состояния.
7. Понятие о кинетике сложных реакций: параллельных, последовательных, сопряженных, обратимых, цепных. Фотохимические реакции.
8. Механизм гомогенного и гетерогенногокатализа. Энергетическая диаграмма каталитической реакции. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их действия. Общая схема действия ферментов.


УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ


1. Растворы. Роль растворов в жизнедеятельности организмов. Вода как растворитель. Концентрация растворов и способы её выражения. Примеры.
2. Термодинамика растворения. Энтальпийный и энтропийный факторы растворения иих связь с механизмом растворения. Идеальные растворы.
3. Растворимость газов в жидкостях и её зависимость от различных факторов. Закон Генри и Дальтона. Влияние электролитов на растворимость газов: закон И.М.Сеченова. Растворимость газов в крови. Кессонная болезнь.
4. Давление насыщенного пара над раствором. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры замерзания и повышениетемпературы кипения растворов, зависимость их от концентрации раствора. Криометрия и эбулиометрия.
5. Осмос и осмотическое давление в растворах. Закон Вант-Гоффа. Гипо-, гипер-, и изотонические растворы. Осмометрия.
6. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз.
7. Осмотическое давлениерастворов биополимеров. Уравнение Галлера. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и её определение. Онкотическое давление плазмы и сыворотки крови.
8. Элементы теории растворов слабых и сильных электролитов. Активность и коэффициент активности. Ионная сила растворов. Электролиты в организме человека.
9. Теории кислот и оснований. Протолитическая теория...
tracking img